W chemii, prawa Henry'ego jest jednym z praw gazowych sformułowanych przez Williama Henry'ego w 1803 roku. Stwierdza się, że: w stałej temperaturze, ilość danego gazu, który rozpuszcza się w danym rodzaju i ilości cieczy jest wprost proporcjonalna do ciśnienia cząstkowego tego gazu w równowadze z tej cieczy. Henry'ego gaz artykuł wiki

Rozwiązania dla	Równania
kH,px
x
P
kH,pc
C
kH,cp
Caq
Cgas
kH,cc

Ciśnienie (P)		atmosphere (standard) atmosphere (technical) bar barye (cgs unit) centimetre of mercury centimetre of water (4 C) foot of mercury (conventional) foot of water (39.2 F) inch of mercury (conventional) inch of water (39.2 F) kilogram-force per square millimetre kip per square inch micron (micrometre) of mercury millimetre of mercury millimetre of water (3.98 C) pascal (SI unit) pieze (mts unit) pound per square foot pound per square inch poundal per square foot short ton per square foot torr
Stężenie (C)		mol/L
Stężenie (Caq)		mol/L
Stężenie (Cgas)		mol/L
Ułamek molowy gazu (x)
Stała Henry'ego (kH,cc)	O2 - 3.18e-2 H2 - 1.91e-2 CO2 - 8.32e-1 N2 - 1.49e-2 He - 9.05e-3 Ne - 1.10e-2 Ar - 3.43e-2 CO - 2.32e-2
Stała Henry'ego (kH,cp)	O2 - 1.28e-8 H2 - 7.70e-9 CO2 - 3.36e-7 N2 - 6.02e-9 He - 3.65e-9 Ne - 4.44e-9 Ar - 1.38e-8 CO - 9.38e-9	mol/L*Pa
Stała Henry'ego (kH,pc)	O2 - 7.79e+7 H2 - 1.30e+8 CO2 - 2.98e+6 N2 - 1.66e+8 He - 2.74e+8 Ne - 2.25e+8 Ar - 7.24e+7 CO - 1.07e+8	L*Pa/mol
Stała Henry'ego (kH,px)	O2 - 4.32e+9 H2 - 7.19e+9 CO2 - 1.65e+8 N2 - 9.20e+9 He - 1.52e+10 Ne - 1.25e+10 Ar - 4.01e+9 CO - 5.91e+9	Pa