Printed from https://www.webqc.org

Bilansowanie równań reakcji chemicznych - Bilansowanie Online


Bilansowanie równania:
88 H2 + 15 Ca(CN)2 + 6 NaAlF4 + 10 FeSO4 + 3 MgSiO3 + 6 KI + 2 H3PO4 + 6 PbCrO4 + 12 BrCl + 3 CF2Cl2 + 20 SO2 = 6 PbBr2 + 6 CrCl3 + 3 MgCO3 + 6 KAl(OH)4 + 10 Fe(SCN)3 + 2 PI3 + 3 Na2SiO3 + 15 CaF2 + 79 H2O
Stechiometria reakcjiCzynnik ograniczający
ZwiązekWspółczynnikMasa MolowaMoleMasa
H2882.02
Ca(CN)21592.11
NaAlF46125.96
FeSO410151.91
MgSiO33100.39
KI6166.00
H3PO4298.00
PbCrO46323.19
BrCl12115.36
CF2Cl23120.91
SO22064.06
PbBr26367.01
CrCl36158.36
MgCO3384.31
KAl(OH)46134.11
Fe(SCN)310230.09
PI32411.69
Na2SiO33122.06
CaF21578.07
H2O7918.02
Jednostki: masa molowa - g/mol, masa - g.

Pełne równanie jonowe
88 H2 + 15 Ca{+2} + 30 CN{-} + 6 NaAlF4 + 10 Fe{+2} + 10 SO4{-2} + 3 Mg{+2} + 3 SiO3{-2} + 6 K{+} + 6 I{-} + 6 H{+} + 2 PO4{-3} + 6 PbCrO4 + 12 BrCl + 3 CF2Cl2 + 20 SO2 = 6 Pb{+2} + 12 Br{-} + 6 Cr{+3} + 18 Cl{-} + 3 Mg{+2} + 3 CO3{-2} + 6 KAl(OH)4 + 10 Fe(SCN)3 + 2 PI3 + 6 Na{+} + 3 SiO3{-2} + 15 CaF2 + 79 H2O
Równanie jonowe netto
88 H2 + 15 Ca{+2} + 30 CN{-} + 6 NaAlF4 + 10 Fe{+2} + 10 SO4{-2} + 6 K{+} + 6 I{-} + 6 H{+} + 2 PO4{-3} + 6 PbCrO4 + 12 BrCl + 3 CF2Cl2 + 20 SO2 = 6 Pb{+2} + 12 Br{-} + 6 Cr{+3} + 18 Cl{-} + 3 CO3{-2} + 6 KAl(OH)4 + 10 Fe(SCN)3 + 2 PI3 + 6 Na{+} + 15 CaF2 + 79 H2O

Bilansowanie krok po kroku metodą algebraiczną
Zbilansujmy to równanie metodą algebraiczną.
Najpierw ustawiamy wszystkie współczynniki na zmienne a, b, c, d, ...
a H2 + b Ca(CN)2 + c NaAlF4 + d FeSO4 + e MgSiO3 + f KI + g H3PO4 + h PbCrO4 + i BrCl + j CF2Cl2 + k SO2 = l PbBr2 + m CrCl3 + n MgCO3 + o KAl(OH)4 + p Fe(SCN)3 + q PI3 + r Na2SiO3 + s CaF2 + t H2O

Teraz zapisujemy równania algebraiczne bilansujące każdy atom:
H: a * 2 + g * 3 = o * 4 + t * 2
Ca: b * 1 = s * 1
C: b * 2 + j * 1 = n * 1 + p * 3
N: b * 2 = p * 3
Na: c * 1 = r * 2
Al: c * 1 = o * 1
F: c * 4 + j * 2 = s * 2
Fe: d * 1 = p * 1
S: d * 1 + k * 1 = p * 3
O: d * 4 + e * 3 + g * 4 + h * 4 + k * 2 = n * 3 + o * 4 + r * 3 + t * 1
Mg: e * 1 = n * 1
Si: e * 1 = r * 1
K: f * 1 = o * 1
I: f * 1 = q * 3
P: g * 1 = q * 1
Pb: h * 1 = l * 1
Cr: h * 1 = m * 1
Br: i * 1 = l * 2
Cl: i * 1 + j * 2 = m * 3

Teraz przypisujemy a=1 i rozwiązujemy układ równań algebry liniowej:
a * 2 + g * 3 = o * 4 + t * 2
b = s
b * 2 + j = n + p * 3
b * 2 = p * 3
c = r * 2
c = o
c * 4 + j * 2 = s * 2
d = p
d + k = p * 3
d * 4 + e * 3 + g * 4 + h * 4 + k * 2 = n * 3 + o * 4 + r * 3 + t
e = n
e = r
f = o
f = q * 3
g = q
h = l
h = m
i = l * 2
i + j * 2 = m * 3
a = 1

Rozwiązując ten system algebry liniowej dochodzimy do:
a = 1
b = 0.17045454545455
c = 0.068181818181818
d = 0.11363636363636
e = 0.034090909090909
f = 0.068181818181818
g = 0.022727272727273
h = 0.068181818181818
i = 0.13636363636364
j = 0.034090909090909
k = 0.22727272727273
l = 0.068181818181818
m = 0.068181818181818
n = 0.034090909090909
o = 0.068181818181818
p = 0.11363636363636
q = 0.022727272727273
r = 0.034090909090909
s = 0.17045454545455
t = 0.89772727272727

Aby otrzymać współczynniki całkowite, mnożymy wszystkie zmienne przez 88
a = 88
b = 15
c = 6
d = 10
e = 3
f = 6
g = 2
h = 6
i = 12
j = 3
k = 20
l = 6
m = 6
n = 3
o = 6
p = 10
q = 2
r = 3
s = 15
t = 79

Teraz zastępujemy zmienne w oryginalnych równaniach wartościami uzyskanymi poprzez rozwiązanie układu algebry liniowej i dochodzimy do w pełni zbilansowanego równania:
88 H2 + 15 Ca(CN)2 + 6 NaAlF4 + 10 FeSO4 + 3 MgSiO3 + 6 KI + 2 H3PO4 + 6 PbCrO4 + 12 BrCl + 3 CF2Cl2 + 20 SO2 = 6 PbBr2 + 6 CrCl3 + 3 MgCO3 + 6 KAl(OH)4 + 10 Fe(SCN)3 + 2 PI3 + 3 Na2SiO3 + 15 CaF2 + 79 H2O

Bezpośredni link do tego zbilansowanego równania:

Powiedz o naszej stronie swoim znajomym!

Instrukcje dotyczące bilansowania równań chemicznych:

  • Wpisz równanie reakcji chemicznej, a następnie naciśnij przycisk 'Zbilansuj'. Rozwiązanie pojawi się poniżej.
  • Zawsze używaj dużej litery jako pierwszego znaku w nazwie elementu i małej do reszty symbolu pierwiastka. Przykłady: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Porównaj: Co - kobalt i CO - tlenek węgla,
  • Aby wprowadzić ładunek ujemny do wykorzystania równań chemicznych użyj znaku {-} lub e
  • Aby wprowadzić jon, wprowadź wartościowość po związku w nawiasach klamrowych: {+3} lub {3 +} lub {3} Przykład: {Fe 3 +} +. I {-} = {Fe 2 +} + I2
  • grupy niezmienne substytut w związkach chemicznych, aby uniknąć niejasności. Przykładowo C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O nie będzie zrównoważony, ale PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O będzie
  • Określenie stanu skupienia [jak (s) (aq) lub (g)] nie jest wymagane.
  • Jeśli nie wiesz, jakie produkty powstają, wprowadź wyłącznie odczynniki i kliknij 'Zbilansuj'. W wielu przypadkach kompletne równanie będzie sugerowane.

Przykłady całkowitych równań reakcji chemicznych do zbilansowania:

Przykłady reagentów chemicznych równania (zostanie zasugerowane sumaryczne równanie):

Zrozumienie równań chemicznych

Równanie chemiczne przedstawia reakcję chemiczną. Pokazuje reagenty (substancje rozpoczynające reakcję) i produkty (substancje powstałe w wyniku reakcji). Na przykład w reakcji wodoru (H₂) z tlenem (O₂) tworzącej wodę (H₂O) równanie chemiczne wygląda następująco:

H2 + O2 = H2O

Jednak to równanie nie jest zrównoważone, ponieważ liczba atomów w każdym elemencie nie jest taka sama po obu stronach równania. Zrównoważone równanie jest zgodne z prawem zachowania masy, które stwierdza, że materia nie jest tworzona ani niszczona w reakcji chemicznej.

Wyważanie metodą inspekcji lub prób i błędów

Jest to najprostsza metoda. Polega to na spojrzeniu na równanie i dostosowaniu współczynników, aby uzyskać tę samą liczbę atomów każdego rodzaju po obu stronach równania.

Najlepsze do: prostych równań z małą liczbą atomów.

Proces: Zacznij od najbardziej złożonej cząsteczki lub tej zawierającej najwięcej pierwiastków i dostosowuj współczynniki reagentów i produktów, aż równanie zostanie zrównoważone.

Przykład:H2 + O2 = H2O
  1. Policz liczbę atomów H i O po obu stronach. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy H, a po prawej 2 atomy H. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy O, a po prawej 1 atom O.
  2. Zrównoważ atomy tlenu, umieszczając współczynnik 2 przed H 2 O:
    H2 + O2 = 2H2O
  3. Teraz po prawej stronie znajdują się 4 atomy H, więc dostosowujemy lewą stronę, aby pasowała:
    2H2 + O2 = 2H2O
  4. Sprawdź saldo. Teraz obie strony mają 4 atomy H i 2 atomy O. Równanie jest zrównoważone.

Bilansowanie metodą algebraiczną

Metoda ta wykorzystuje równania algebraiczne w celu znalezienia właściwych współczynników. Współczynnik każdej cząsteczki jest reprezentowany przez zmienną (np. x, y, z), a seria równań jest ustalana w oparciu o liczbę atomów każdego typu.

Najlepsze do: Równań, które są bardziej złożone i niełatwe do zbilansowania podczas kontroli.

Proces: Przypisz zmienne do każdego współczynnika, napisz równania dla każdego elementu, a następnie rozwiąż układ równań, aby znaleźć wartości zmiennych.

Przykład: C2H6 + O2 = CO2 + H2O
  1. Przypisz zmienne do współczynników:
    a C2H6 + b O2 = c CO2 + d H2O
  2. Zapisz równania oparte na zasadzie zachowania atomu:
    • 2 a = c
    • 6 a = 2 d
    • 2 b = 2c + d
  3. Przypisz jeden ze współczynników do 1 i rozwiąż układ.
    • a = 1
    • c = 2 a = 2
    • d = 6 a / 2 = 4
    • b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
  4. Dostosuj współczynnik, aby upewnić się, że wszystkie są liczbami całkowitymi. b = 3,5, więc musimy pomnożyć wszystkie współczynniki przez 2, aby otrzymać zrównoważone równanie ze współczynnikami całkowitymi:
    2 C2H6 + 7 O 2 = 4 CO2 + 6 H2O

Bilansowanie metodą stopnia utlenienia

Metoda ta, przydatna w reakcjach redoks, polega na zrównoważeniu równania w oparciu o zmianę stopnia utlenienia.

Najlepszy do: Reakcje redoks, w których następuje transfer elektronów.

Proces: identyfikacja stopni utlenienia, określenie zmian stopnia utlenienia, zrównoważenie atomów, które zmieniają swój stopień utlenienia, a następnie zrównoważenie pozostałych atomów i ładunków.

Przykład: Ca + P = Ca3P2
  1. Przypisz numery utlenienia:
    • Wapń (Ca) w postaci pierwiastkowej ma stopień utlenienia 0.
    • Fosfor (P) również w postaci pierwiastkowej ma stopień utlenienia 0.
    • W Ca 3 P 2 wapń ma stopień utlenienia +2, a fosfor ma stopień utlenienia -3.
  2. Zidentyfikuj zmiany stopnia utlenienia:
    • Wapń przechodzi od 0 do +2, tracąc 2 elektrony (redukcja).
    • Fosfor przechodzi od 0 do -3, zyskując 3 elektrony (utlenianie).
  3. Zrównoważ zmiany za pomocą elektronów: Multiply the number of calcium atoms by 3 and the number of phosphorus atoms by 2.
  4. Zapisz zrównoważone równanie:
    3 Ca + 2 P = Ca3P2

Równoważenie metodą półreakcji jonowo-elektronowej

Metoda ta dzieli reakcję na dwie półreakcje – jedną utleniającą i drugą redukcyjną. Każdą reakcję połowiczną bilansuje się oddzielnie, a następnie łączy.

Najlepszy do: złożonych reakcji redoks, szczególnie w roztworach kwaśnych lub zasadowych.

Proces: podziel reakcję na dwie reakcje połówkowe, zrównoważ atomy i ładunki w każdej reakcji połówkowej, a następnie połącz reakcje połówkowe, upewniając się, że elektrony są zrównoważone.

Przykład: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
  1. Zapisz i zbilansuj reakcje połówkowe:
    Cu = Cu{2+} + 2{e}
    H{+} + HNO3 + {e} = NO2 + H2O
  2. Połącz reakcje połówkowe, aby zrównoważyć elektrony. Aby to osiągnąć, mnożymy reakcję drugiej połowy przez 2 i dodajemy ją do pierwszej:
    Cu + 2H{+} + 2HNO3 + 2{e} = Cu{2+} + 2NO2 + 2H2O + 2{e}
  3. Usuń elektrony po obu stronach i dodaj jony NO 3 {-}. H{+} z NO 3 {-} tworzy HNO 3 , a Cu{2+} z NO 3 {-} tworzy Cu(NO 3 ) 3 :
    Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Powiązane narzędzia chemiczne:


równania chemiczne dziś bilansowane
Wyraź opinię o działaniu naszej aplikacji.
Menu Zbilansuj Masa molowa Prawa gazowe Jednostki Narzędzia chemiczne Układ okresowy Forum chemiczne Symetria Stałe Miej swój wkład Skontaktuj się z nami
Jak cytować?
Wybierz językDeutschEnglishEspañolFrançaisItalianoNederlandsPolskiPortuguêsРусский中文日本語한국어