Bilansowanie równania: 31602 C44H34BrN2O2P2 + 7630 C44H32F5NP2Pt + 27283 C44H44O10 + 2420 CuCoO4 + 4840 As2N2PS5 + 37837 MnS + 31602 SiO2 + 10534 TiFeCl6 + 75674 AuO + 3815 Os2O3 = 2420 C69H39Cl6CuN27O19S7 + 37837 C44H34Au2MnO3P2 + 10534 C44H44O3Si3Ti + 10534 C44H34FeBr3ClO5 + 3815 C44H32O8Os2P2Pt2 + 1210 As8Co2N2O2 + 38150 ClF + 12754 HNO3 + 90878 H2O + 45097 SO2
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Instrukcje dotyczące bilansowania równań chemicznych:
Przykłady całkowitych równań reakcji chemicznych do zbilansowania:
Przykłady reagentów chemicznych równania (zostanie zasugerowane sumaryczne równanie):Zrozumienie równań chemicznychRównanie chemiczne przedstawia reakcję chemiczną. Pokazuje reagenty (substancje rozpoczynające reakcję) i produkty (substancje powstałe w wyniku reakcji). Na przykład w reakcji wodoru (H₂) z tlenem (O₂) tworzącej wodę (H₂O) równanie chemiczne wygląda następująco: Jednak to równanie nie jest zrównoważone, ponieważ liczba atomów w każdym elemencie nie jest taka sama po obu stronach równania. Zrównoważone równanie jest zgodne z prawem zachowania masy, które stwierdza, że materia nie jest tworzona ani niszczona w reakcji chemicznej. Wyważanie metodą inspekcji lub prób i błędówJest to najprostsza metoda. Polega to na spojrzeniu na równanie i dostosowaniu współczynników, aby uzyskać tę samą liczbę atomów każdego rodzaju po obu stronach równania. Najlepsze do: prostych równań z małą liczbą atomów. Proces: Zacznij od najbardziej złożonej cząsteczki lub tej zawierającej najwięcej pierwiastków i dostosowuj współczynniki reagentów i produktów, aż równanie zostanie zrównoważone. Przykład:H2 + O2 = H2O
Bilansowanie metodą algebraicznąMetoda ta wykorzystuje równania algebraiczne w celu znalezienia właściwych współczynników. Współczynnik każdej cząsteczki jest reprezentowany przez zmienną (np. x, y, z), a seria równań jest ustalana w oparciu o liczbę atomów każdego typu. Najlepsze do: Równań, które są bardziej złożone i niełatwe do zbilansowania podczas kontroli. Proces: Przypisz zmienne do każdego współczynnika, napisz równania dla każdego elementu, a następnie rozwiąż układ równań, aby znaleźć wartości zmiennych. Przykład: C2H6 + O2 = CO2 + H2O
Bilansowanie metodą stopnia utlenieniaMetoda ta, przydatna w reakcjach redoks, polega na zrównoważeniu równania w oparciu o zmianę stopnia utlenienia. Najlepszy do: Reakcje redoks, w których następuje transfer elektronów. Proces: identyfikacja stopni utlenienia, określenie zmian stopnia utlenienia, zrównoważenie atomów, które zmieniają swój stopień utlenienia, a następnie zrównoważenie pozostałych atomów i ładunków. Przykład: Ca + P = Ca3P2
Równoważenie metodą półreakcji jonowo-elektronowejMetoda ta dzieli reakcję na dwie półreakcje – jedną utleniającą i drugą redukcyjną. Każdą reakcję połowiczną bilansuje się oddzielnie, a następnie łączy. Najlepszy do: złożonych reakcji redoks, szczególnie w roztworach kwaśnych lub zasadowych. Proces: podziel reakcję na dwie reakcje połówkowe, zrównoważ atomy i ładunki w każdej reakcji połówkowej, a następnie połącz reakcje połówkowe, upewniając się, że elektrony są zrównoważone. Przykład: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Powiązane narzędzia chemiczne: | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
równania chemiczne dziś bilansowane |