Czym są wzory empiryczne i cząsteczkowe?
Wzór empiryczny przedstawia najprostszy stosunek atomów w związku chemicznym, wyrażony w liczbach całkowitych. Pokazuje on względną liczbę atomów każdego pierwiastka, ale nie rzeczywistą liczbę atomów. Na przykład, wzór empiryczny glukozy (C₆H₁₂O₆) to CH₂O, co oznacza stosunek atomów węgla, wodoru i tlenu wynoszący 1:2:1.
Wzór sumaryczny pokazuje rzeczywistą liczbę atomów każdego pierwiastka w cząsteczce. Może być taki sam jak wzór empiryczny lub jego wielokrotnością. Aby znaleźć wzór sumaryczny, należy znać masę molową związku.
Jak korzystać z tego kalkulatora
Tryb procentowy: Wprowadź procentową zawartość masową każdego pierwiastka w związku. Kalkulator zakłada próbkę o masie 100 g.
Tryb masowy: Wprowadź rzeczywistą masę każdego pierwiastka w gramach.
Masa molowa (opcjonalnie): Oprócz wzoru empirycznego wprowadź masę molową, aby obliczyć wzór cząsteczkowy.
Przykładowe obliczenia
Przykład 1: Pewien związek chemiczny zawiera 48,64% C, 8,16% H i 43,20% O masowo.
Przykład 2: Pewien związek chemiczny zawiera 2,4 g węgla, 0,4 g wodoru i 3,2 g tlenu.
Przykład 3: Związek o masie molowej 78,11 g/mol zawiera 1,384 g C i 0,116 g H.
Kroki obliczania wzorów empirycznych i cząsteczkowych
- Przelicz na masy: Jeśli używasz procentów, załóż, że próbka waży 100 g, aby przeliczyć procenty na gramy.
- Przelicz na mole: Podziel masę każdej jednostki przez masę atomową pierwiastka.
- Znajdź proporcje: Podziel wszystkie wartości moli przez najmniejszą wartość mola.
- Przekształć na liczby całkowite: Pomnóż wszystkie stosunki przez najmniejszą liczbę całkowitą, która sprawi, że będą one liczbami całkowitymi.
- Zapisz wzór empiryczny: W równaniu empirycznym stosuj stosunki liczb całkowitych jako indeksy dolne.
- Oblicz wzór sumaryczny (jeśli podano masę molową): Podziel masę molową przez masę ze wzoru empirycznego, aby uzyskać mnożnik, a następnie pomnóż wzór empiryczny przez ten współczynnik.
