Printed from https://www.webqc.org

Generator struktur Lewisa

Struktura Lewisa 5β-Dihydrotestosterone (C19H30O2):

Struktura Lewisa
5β-Dihydrotestosterone (C19H30O2) - Struktura Lewisa

Skład pierwiastkowy C19H30O2
PierwiastekSymbolMasa atomowaAtomyProcent masowy
WęgielC12.01071978.5715
WodórH1.007943010.4112
TlenO15.9994211.0173
Skład procentowy masySkład procentowy atomowy
C: 78.57%H: 10.41%O: 11.02%
C Węgiel (78.57%)
H Wodór (10.41%)
O Tlen (11.02%)
C: 37.25%H: 58.82%O: 3.92%
C Węgiel (37.25%)
H Wodór (58.82%)
O Tlen (3.92%)
Skład procentowy masy
C: 78.57%H: 10.41%O: 11.02%
C Węgiel (78.57%)
H Wodór (10.41%)
O Tlen (11.02%)
Skład procentowy atomowy
C: 37.25%H: 58.82%O: 3.92%
C Węgiel (37.25%)
H Wodór (58.82%)
O Tlen (3.92%)

Powiązany
Kalkulator masy cząsteczkowej
Struktura molekularna 3D
Kalkulator stopnia utlenienia
Właściwości złożone

Generowanie struktur Lewisa

Aby wygenerować diagram struktury Lewisa, wprowadź jego wzór chemiczny i kliknij „Generuj”. We wzorze chemicznym można użyć:
  • Każdy pierwiastek chemiczny. Pierwszą literę symbolu chemicznego napisz wielką, a resztę małą: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Grupy funkcyjne:D, T, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • nawias () lub nawiasy [].
  • Nazwy zwyczajowe związków.
Przykłady struktur Lewisa: H2O, CO2, CH4, NH3, HCl, H2S, SO2, SO3, H2SO4, H2SO5, S8, metan, amoniak, woda, dwutlenek węgla.

Generator struktur Lewisa wyświetla diagramy struktur cząsteczkowych związków chemicznych.

Czym jest struktura Lewisa?

Struktura Lewisa (nazywana również wzorem kropkowym Lewisa) to diagram przedstawiający wiązania między atomami i wolnymi parami elektronów w cząsteczce. Wiązania są pokazane jako linie między atomami: pojedyncza linia dla pojedynczego wiązania, podwójna linia dla wiązania podwójnego i potrójna linia dla wiązania potrójnego. Pary samotne są pokazane jako para kropek obok atomu. W przypadku rodnika wolny elektron jest oznaczony jako pojedyncza kropka.

Jak utworzyć strukturę kropkową Lewisa?

Poniżej znajduje się szczegółowy przewodnik krok po kroku, który pokazuje, jak narysować strukturę kropek Lewisa, wykorzystując jako przykład CO₂ (dwutlenek węgla):

Krok 1: Policz całkowitą liczbę elektronów walencyjnych

W przypadku CO₂: Węgiel ma 4 elektrony walencyjne, każdy tlen ma 6 elektronów walencyjnych.
Łączna liczba elektronów walencyjnych = 4 + (2 × 6) = 16 elektronów

Krok 2: Określ atom centralny

Atom centralny jest zwykle najmniej elektroujemnym atomem (z wyłączeniem wodoru). Węgiel jest mniej elektroujemny niż tlen, więc węgiel jest atomem centralnym.

Schemat przedstawiający atom węgla w środku i dwa atomy tlenu po każdej stronie

Krok 3: Narysuj pojedyncze wiązania pomiędzy atomem centralnym i otaczającymi go atomami

Połącz węgiel z każdym tlenem pojedynczym wiązaniem. Każde pojedyncze wiązanie wykorzystuje 2 elektrony.
Dotychczas wykorzystane elektrony: 2 wiązania × 2 elektrony = 4 elektrony
Pozostałe elektrony: 16 - 4 = 12 elektronów

Schemat przedstawiający węgiel połączony z dwoma atomami tlenu za pomocą wiązań pojedynczych, co odpowiada 4 użytym elektronom

Krok 4: Dodaj samotne pary do zewnętrznych atomów

Uzupełnij oktet dla każdego atomu tlenu, dodając pary wolne. Każdy tlen potrzebuje łącznie 8 elektronów.
Każdy atom tlenu ma już 2 elektrony pochodzące z wiązania, więc każdy potrzebuje 6 dodatkowych elektronów (3 wolne pary).
Użyte elektrony: 4 (wiązania) + 12 (pary wolne) = 16 elektronów

Diagram przedstawiający każdy atom tlenu z trzema wolnymi parami elektronów wokół niego, uzupełniającymi ich oktety

Krok 5: Sprawdź, czy atom centralny ma cały oktet

Węgiel ma obecnie tylko 4 elektrony (2 wiązania). Potrzebuje 8 elektronów, aby ukończyć swój oktet.
Ponieważ wykorzystaliśmy wszystkich 16 elektronów walencyjnych, musimy utworzyć wiązania podwójne.

Ostateczna struktura Lewisa CO₂ przedstawiająca węgiel połączony podwójnym wiązaniem z każdym atomem tlenu, przy czym każdy atom tlenu ma dwie wolne pary

Krok 6: Sprawdź strukturę Lewisa

Sprawdź, czy:
• Wszystkie atomy mają pełne oktety (lub duety w przypadku wodoru)
• Całkowita liczba użytych elektronów jest równa całkowitej liczbie elektronów walencyjnych
• Osiągnięto najbardziej stabilną strukturę (najniższe opłaty formalne)

Wyraź opinię o działaniu naszej aplikacji.
Menu Zbilansuj Masa molowa Prawa gazowe Jednostki Narzędzia chemiczne Układ okresowy Forum chemiczne Symetria Stałe Miej swój wkład Skontaktuj się z nami
Jak cytować?
Wybierz językDeutschEnglishEspañolFrançaisItalianoNederlandsPolskiPortuguêsРусский中文日本語한국어