Printed from https://www.webqc.org

Kalkulator stopnia utlenienia

Stopnie utlenienia (C2H5)2Zn (Dietylocynk):

Stopień utlenienia
Dietylocynk ((C2H5)2Zn) - Stopnie utlenienia

Stopnie utlenienia (C2H5)2Zn
Dane dotyczące stopnia utlenienia tego związku nie są dostępne

Powiązany
Kalkulator masy cząsteczkowej
Struktura Lewisa
Struktura molekularna 3D
Właściwości złożone

Obliczanie stopni utlenienia

Aby obliczyć stopnie utlenienia atomów w związku, wprowadź jego wzór chemiczny i kliknij „Oblicz”. We wzorze chemicznym można użyć:
  • Każdy pierwiastek chemiczny. Pierwszą literę symbolu chemicznego napisz wielką, a resztę małą: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Grupy funkcyjne:D, T, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • nawias () lub nawiasy [].
  • Nazwy zwyczajowe związków.
Przykłady związków posiadających stopnie utlenienia: H2O, CO2, CH4, NH3, HCl, H2SO4, KMnO4, NaCl, CaCl2, FeCl3, Al2O3, metan, amoniak, woda, dwutlenek węgla.

Kalkulator stopnia utlenienia pokazuje stopnie utlenienia atomów w związkach chemicznych za pomocą diagramów wizualnych.

Co to jest stopień utlenienia?

Stopień utlenienia (nazywany również stopniem utlenienia) to hipotetyczny ładunek atomu, jeżeli wszystkie jego wiązania z innymi atomami są całkowicie jonowe. Opisuje stopień utlenienia (utraty elektronów) atomu w związku chemicznym. Stopień utlenienia może być dodatni, ujemny lub zerowy i pomaga przewidywać wzory chemiczne i reakcje. Suma stopni utlenienia w związku obojętnym musi być równa zeru.

Jak oblicza się stopnie utlenienia?

Ten kalkulator określa stopnie utlenienia poprzez analizę struktury cząsteczkowej i elektroujemności atomów. Oto jak działa ten proces:

Krok 1: Analiza struktury molekularnej

Kalkulator najpierw analizuje wiązania chemiczne w cząsteczce, aby zrozumieć, w jaki sposób połączone są atomy. Każde wiązanie reprezentuje parę elektronów współdzieloną przez atomy.

Krok 2: Przypisanie elektronów na podstawie elektroujemności

W przypadku każdego wiązania elektrony przypisuje się atomowi bardziej elektroujemnemu:

  • Jeżeli atom A jest bardziej elektroujemny niż atom B, wszystkie elektrony wiążące przechodzą do atomu A
  • Jeżeli oba atomy mają taką samą elektroujemność, elektrony są dzielone po równo
  • Wolne pary elektronów zawsze należą do atomu, na którym się znajdują

Krok 3: Obliczanie stopnia utlenienia

Stopień utlenienia oblicza się następująco:
Stopień utlenienia = Elektrony walencyjne - Elektrony przypisane

Gdzie:

  • Elektrony walencyjne = liczba elektronów na najbardziej zewnętrznej powłoce atomu neutralnego
  • Przypisane elektrony = elektrony „posiadane” przez atom na podstawie elektroujemności

Przykład: Woda (H₂O)

Zobaczmy, jak to działa w przypadku wody:

  1. Tlen (elektroujemność 3,44) jest bardziej elektroujemny niż wodór (2,20)
  2. W każdym wiązaniu OH oba elektrony są przypisane do tlenu
  3. Tlen ma również 2 pary wolne (4 elektrony), które do niego należą
  4. Łączna liczba elektronów przypisanych do tlenu: 4 (z wiązań) + 4 (pary wolne) = 8
  5. Stopień utlenienia tlenu: 6 (wartościowość) - 8 (przypisany) = -2
  6. Każdy wodór otrzymuje 0 elektronów z wiązań
  7. Każdy stopień utlenienia wodoru: 1 (wartościowość) - 0 (przypisany) = +1

Tradycyjne zasady określania stopni utlenienia

Poniższe zasady pozwalają na szybkie określenie stopnia utlenienia bez konieczności przeprowadzania szczegółowych obliczeń:

Zasada 1: Czyste pierwiastki

Stopień utlenienia dowolnego czystego pierwiastka wynosi 0.
Przykłady: Na, Cl₂, O₂, S₈ mają stopień utlenienia równy 0.

Zasada 2: Jony jednoatomowe

Stopień utlenienia jonu jednoatomowego jest równy jego ładunkowi.
Przykłady: Na⁺ ma stopień utlenienia +1, Cl⁻ ma stopień utlenienia -1.

Zasada 3: Tlen

Tlen w związkach ma zazwyczaj stopień utlenienia równy -2.
Wyjątek: W nadtlenkach (H₂O₂) tlen ma stopień utlenienia -1.

Zasada 4: Wodór

Wodór w związkach ma zazwyczaj stopień utlenienia +1.
Wyjątek: W wodorotlenkach metali (NaH) wodór ma stopień utlenienia -1.

Zasada 5: Fluor

Fluor w związkach zawsze ma stopień utlenienia -1.

Zasada 6: Związki obojętne

Suma stopni utlenienia w cząsteczce neutralnej musi być równa zeru.
Przykład: W H₂O, H ma +1, a O ma -2, więc (2 × +1) + (-2) = 0.

Zasada 7: Jony poliatomowe

Suma stopni utlenienia w jonie poliatomowym jest równa ładunkowi jonu.
Przykład: W SO₄²⁻, S ma +6, a O ma -2, więc (+6) + (4 × -2) = -2.

Przykładowe obliczenia: H₂SO₄

Określmy stopień utlenienia siarki w kwasie siarkowym (H₂SO₄):

  1. H ma stopień utlenienia +1 (zasada 4)
  2. O ma stopień utlenienia -2 (zasada 3)
  3. Niech S ma stopień utlenienia x
  4. Suma musi być równa 0: (2 × +1) + x + (4 × -2) = 0
  5. Rozwiązanie: 2 + x - 8 = 0, więc x = +6
  6. Dlatego siarka w H₂SO₄ ma stopień utlenienia +6
Wyraź opinię o działaniu naszej aplikacji.
Menu Zbilansuj Masa molowa Prawa gazowe Jednostki Narzędzia chemiczne Układ okresowy Forum chemiczne Symetria Stałe Miej swój wkład Skontaktuj się z nami
Jak cytować?
Wybierz językDeutschEnglishEspañolFrançaisItalianoNederlandsPolskiPortuguêsРусский中文日本語한국어