Printed from https://www.webqc.org

Kalkulator stopnia utlenienia

Stopnie utlenienia C2H5NH :


Stopień utlenienia
Diagram stopnia utlenienia jest niedostępny dla tego związku

Obliczanie stopni utlenienia

Aby obliczyć stopnie utlenienia atomów w związku, wprowadź jego wzór chemiczny i kliknij „Oblicz”. We wzorze chemicznym można użyć:
  • Każdy pierwiastek chemiczny. Pierwszą literę symbolu chemicznego napisz wielką, a resztę małą: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
  • Grupy funkcyjne:D, T, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
  • nawias () lub nawiasy [].
  • Nazwy zwyczajowe związków.
Przykłady związków posiadających stopnie utlenienia: H2O, CO2, CH4, NH3, HCl, H2SO4, KMnO4, NaCl, CaCl2, FeCl3, Al2O3, metan, amoniak, woda, dwutlenek węgla.

Kalkulator stopnia utlenienia pokazuje stopnie utlenienia atomów w związkach chemicznych za pomocą diagramów wizualnych.

Co to jest stopień utlenienia?

Stopień utlenienia (nazywany również stopniem utlenienia) to hipotetyczny ładunek atomu, jeżeli wszystkie jego wiązania z innymi atomami są całkowicie jonowe. Opisuje stopień utlenienia (utraty elektronów) atomu w związku chemicznym. Stopień utlenienia może być dodatni, ujemny lub zerowy i pomaga przewidywać wzory chemiczne i reakcje. Suma stopni utlenienia w związku obojętnym musi być równa zeru.

Jak oblicza się stopnie utlenienia?

Ten kalkulator określa stopnie utlenienia poprzez analizę struktury cząsteczkowej i elektroujemności atomów. Oto jak działa ten proces:

Krok 1: Analiza struktury molekularnej

Kalkulator najpierw analizuje wiązania chemiczne w cząsteczce, aby zrozumieć, w jaki sposób połączone są atomy. Każde wiązanie reprezentuje parę elektronów współdzieloną przez atomy.

Krok 2: Przypisanie elektronów na podstawie elektroujemności

W przypadku każdego wiązania elektrony przypisuje się atomowi bardziej elektroujemnemu:

  • Jeżeli atom A jest bardziej elektroujemny niż atom B, wszystkie elektrony wiążące przechodzą do atomu A
  • Jeżeli oba atomy mają taką samą elektroujemność, elektrony są dzielone po równo
  • Wolne pary elektronów zawsze należą do atomu, na którym się znajdują

Krok 3: Obliczanie stopnia utlenienia

Stopień utlenienia oblicza się następująco:
Stopień utlenienia = Elektrony walencyjne - Elektrony przypisane

Gdzie:

  • Elektrony walencyjne = liczba elektronów na najbardziej zewnętrznej powłoce atomu neutralnego
  • Przypisane elektrony = elektrony „posiadane” przez atom na podstawie elektroujemności

Przykład: Woda (H₂O)

Zobaczmy, jak to działa w przypadku wody:

  1. Tlen (elektroujemność 3,44) jest bardziej elektroujemny niż wodór (2,20)
  2. W każdym wiązaniu OH oba elektrony są przypisane do tlenu
  3. Tlen ma również 2 pary wolne (4 elektrony), które do niego należą
  4. Łączna liczba elektronów przypisanych do tlenu: 4 (z wiązań) + 4 (pary wolne) = 8
  5. Stopień utlenienia tlenu: 6 (wartościowość) - 8 (przypisany) = -2
  6. Każdy wodór otrzymuje 0 elektronów z wiązań
  7. Każdy stopień utlenienia wodoru: 1 (wartościowość) - 0 (przypisany) = +1

Tradycyjne zasady określania stopni utlenienia

Poniższe zasady pozwalają na szybkie określenie stopnia utlenienia bez konieczności przeprowadzania szczegółowych obliczeń:

Zasada 1: Czyste pierwiastki

Stopień utlenienia dowolnego czystego pierwiastka wynosi 0.
Przykłady: Na, Cl₂, O₂, S₈ mają stopień utlenienia równy 0.

Zasada 2: Jony jednoatomowe

Stopień utlenienia jonu jednoatomowego jest równy jego ładunkowi.
Przykłady: Na⁺ ma stopień utlenienia +1, Cl⁻ ma stopień utlenienia -1.

Zasada 3: Tlen

Tlen w związkach ma zazwyczaj stopień utlenienia równy -2.
Wyjątek: W nadtlenkach (H₂O₂) tlen ma stopień utlenienia -1.

Zasada 4: Wodór

Wodór w związkach ma zazwyczaj stopień utlenienia +1.
Wyjątek: W wodorotlenkach metali (NaH) wodór ma stopień utlenienia -1.

Zasada 5: Fluor

Fluor w związkach zawsze ma stopień utlenienia -1.

Zasada 6: Związki obojętne

Suma stopni utlenienia w cząsteczce neutralnej musi być równa zeru.
Przykład: W H₂O, H ma +1, a O ma -2, więc (2 × +1) + (-2) = 0.

Zasada 7: Jony poliatomowe

Suma stopni utlenienia w jonie poliatomowym jest równa ładunkowi jonu.
Przykład: W SO₄²⁻, S ma +6, a O ma -2, więc (+6) + (4 × -2) = -2.

Przykładowe obliczenia: H₂SO₄

Określmy stopień utlenienia siarki w kwasie siarkowym (H₂SO₄):

  1. H ma stopień utlenienia +1 (zasada 4)
  2. O ma stopień utlenienia -2 (zasada 3)
  3. Niech S ma stopień utlenienia x
  4. Suma musi być równa 0: (2 × +1) + x + (4 × -2) = 0
  5. Rozwiązanie: 2 + x - 8 = 0, więc x = +6
  6. Dlatego siarka w H₂SO₄ ma stopień utlenienia +6
Wyraź opinię o działaniu naszej aplikacji.
Menu Zbilansuj Masa molowa Prawa gazowe Jednostki Narzędzia chemiczne Układ okresowy Forum chemiczne Symetria Stałe Miej swój wkład Skontaktuj się z nami
Jak cytować?
Wybierz językDeutschEnglishEspañolFrançaisItalianoNederlandsPolskiPortuguêsРусский中文日本語한국어