Instrukcje dotyczące obliczeń termochemicznych reakcji:

• Wprowadź zbilansowane równanie reakcji chemicznej i kliknij „Oblicz”. Poniżej zostaną obliczone właściwości termodynamiczne.
• Zawsze używaj wielkiej litery jako pierwszego znaku w nazwie pierwiastka, a małej litery jako drugiego. Przykłady: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
• Upewnij się, że równanie jest zrównoważone – niezrównoważone równania dadzą nieprawidłowe wyniki
• Jeśli dla niektórych związków nie są dostępne dane termodynamiczne, zostaniesz o tym powiadomiony i będziesz mógł podać wartości niestandardowe

Czym jest termochemia reakcji?

Termochemia reakcji polega na obliczaniu zmian energii zachodzących podczas reakcji chemicznych. Kluczowe obliczane właściwości to:

• Zmiana entalpii (ΔH°): Ciepło absorbowane lub uwalniane podczas reakcji przy stałym ciśnieniu
• Zmiana entropii (ΔS°): Zmiana nieporządku układu podczas reakcji
• Zmiana energii swobodnej Gibbsa (ΔG°): Określa, czy reakcja jest spontaniczna, czy wymaga zewnętrznej energii

W obliczeniach wykorzystano standardowe dane dotyczące formowania w temperaturze 25°C (298,15 K) i ciśnieniu 1 atm.

Przykładowe równania do obliczeń termochemicznych:

• 2H2 + O2 = 2H2O
• CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
• 2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu
• CaCO3 = CaO + CO2
• N2 + 3H2 = 2NH3
• 2H2O2 = 2H2O + O2
• C2H4 + H2O = C2H5OH
• Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

Zrozumienie wyników

Tabela wyników przedstawia:

• Ujemne ΔH: Reakcja egzotermiczna – wydziela się ciepło
• Dodatnie ΔH: Reakcja endotermiczna – ciepło jest pochłaniane
• Dodatnie ΔS: Entropia wzrasta – większy nieporządek
• Ujemne ΔS: Entropia maleje – większy porządek
• Ujemne ΔG: Spontaniczna reakcja w warunkach standardowych
• Dodatnie ΔG: Reakcja niespontaniczna w warunkach standardowych

Powiązany:

• Narzędzie do bilansowania równań reakcji chemicznych
• Wyszukiwanie związków termochemicznych
• Kalkulator odczynników ograniczających