Instrukcje dotyczące analizy reakcji redoks:

• Wprowadź równanie reakcji chemicznej i kliknij „Analizuj”. Odpowiedź pojawi się poniżej.
• Zawsze używaj wielkiej litery dla pierwszego znaku w nazwie pierwiastka, a małej dla drugiego. Przykłady: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Porównaj: Co – kobalt i CO – tlenek węgla.
• Aby wprowadzić elektron do równania chemicznego, użyj {-} lub e
• Aby wprowadzić jon, należy podać ładunek po związku w nawiasach klamrowych: {+3} lub {3+} lub {3}.
  Przykład: Fe{3+} + I{-} = Fe{2+} + I2

Czym są reakcje redoks?

Reakcje redoks (redukcja-utlenianie) to reakcje chemiczne, w których atomy zmieniają swój stopień utlenienia. Reakcje te obejmują transfer elektronów między związkami chemicznymi.

Kluczowe koncepcje:

• Utlenianie: Utrata elektronów, wzrost stopnia utlenienia
• Zmniejszenie: Zysk elektronów, spadek stopnia utlenienia
• Środek utleniający: Gatunek powodujący utlenianie (sam ulega redukcji)
• Środek redukujący: Gatunek powodujący redukcję (ulegający utlenieniu)

Przykład: CuCl2 + Al → Cu + AlCl3

Przeanalizujmy to krok po kroku:

1. Przypisz stopnie utlenienia:
   CuCl₂: Cu = +2, Cl = -1
   Al: Al = 0
   Cu: Cu = 0
   AlCl₃: Al = +3, Cl = -1
2. Zidentyfikuj zmiany:
   Cu: +2 → 0 (reduced, gains 2 electrons)
   Al: 0 → +3 (oxidized, loses 3 electrons)
3. Zrównoważyć elektrony:
   Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (reduction)
   Al → Al³⁺ + 3e⁻ (oxidation)
   LCM of 2 and 3 = 6 electrons
   3 Cu²⁺ + 6e⁻ → 3 Cu
   2 Al → 2 Al³⁺ + 6e⁻
4. Zidentyfikuj agentów:
   CuCl₂ jest utleniaczem (powoduje utlenianie Al)
   Al jest reduktorem (powoduje redukcję Cu)
5. Równanie bilansu:
   3 CuCl₂ + 2 Al → 3 Cu + 2 AlCl₃

Przykładowe równania analizy redoks:

• CuCl2 + Al = Cu + AlCl3
• CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2
• Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
• H2 + Cl2 = HCl
• Fe + O2 = Fe2O3
• KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + H2O + Cl2
• S{-2} + I2 = I{-} + S
• Al + CuO = Al2O3 + Cu
• Mg + AgNO3 = Mg(NO3)2 + Ag

Jak zbilansować równania redoks

Równania redoks można zbilansować stosując metodę przenoszenia elektronów:

1. Zidentyfikuj pierwiastki ulegające utlenianiu i redukcji
2. Napisz oddzielne półreakcje utleniania i redukcji
3. Zrównoważyć atomy w każdej połówkowej reakcji
4. Zrównoważyć ładunek poprzez dodanie elektronów
5. Pomnóż półreakcje, aby wyrównać elektrony
6. Dodaj półreakcje i uprość

Lekcja wideo na temat reakcji redoks

Powiązany:

• Narzędzie do bilansowania równań reakcji chemicznych
• Kalkulator stopnia utlenienia
• Kalkulator odczynników ograniczających