Printed from https://www.webqc.org

Bilansowanie r贸wna艅 reakcji chemicznych - Bilansowanie Online


Bilansowanie r贸wnania:
4 MnO4{-} + 32 H{+} + 26 Cl{-}飩 = 2 Mn2{+} + 13 Cl2 + 16 H2O
Stechiometria reakcjiCzynnik ograniczaj膮cy
Zwi膮zekWsp贸艂czynnikMasa MolowaMoleMasa
MnO4{-}4118.94
H{+}321.01
Cl{-}锟2635.45
Mn2{+}2109.88
Cl21370.91
H2O1618.02
Jednostki: masa molowa - g/mol, masa - g.

Bilansowanie krok po kroku metod膮 algebraiczn膮
Zbilansujmy to r贸wnanie metod膮 algebraiczn膮.
Najpierw ustawiamy wszystkie wsp贸艂czynniki na zmienne a, b, c, d, ...
a MnO4{-} + b H{+} + c Cl{-}锟 = d Mn2{+} + e Cl2 + f H2O

Teraz zapisujemy r贸wnania algebraiczne bilansuj膮ce ka偶dy atom:
Mn: a * 1 = d * 2
O: a * 4 = f * 1
*: a * -1 + b * 1 + c * -1 = d * 1
H: b * 1 = f * 2
Cl: c * 1 = e * 2

Teraz przypisujemy a=1 i rozwi膮zujemy uk艂ad r贸wna艅 algebry liniowej:
a = d * 2
a * 4 = f
a * -1 + b + c * -1 = d
b = f * 2
c = e * 2
a = 1

Rozwi膮zuj膮c ten system algebry liniowej dochodzimy do:
a = 1
b = 8
c = 6.5
d = 0.5
e = 3.25
f = 4

Aby otrzyma膰 wsp贸艂czynniki ca艂kowite, mno偶ymy wszystkie zmienne przez 4
a = 4
b = 32
c = 26
d = 2
e = 13
f = 16

Teraz zast臋pujemy zmienne w oryginalnych r贸wnaniach warto艣ciami uzyskanymi poprzez rozwi膮zanie uk艂adu algebry liniowej i dochodzimy do w pe艂ni zbilansowanego r贸wnania:
4 MnO4{-} + 32 H{+} + 26 Cl{-}锟 = 2 Mn2{+} + 13 Cl2 + 16 H2O

Bezpo艣redni link do tego zbilansowanego r贸wnania:

Powiedz o naszej stronie swoim znajomym!

Instrukcje dotycz膮ce bilansowania r贸wna艅 chemicznych:

  • Wpisz r贸wnanie reakcji chemicznej, a nast臋pnie naci艣nij przycisk 'Zbilansuj'. Rozwi膮zanie pojawi si臋 poni偶ej.
  • Zawsze u偶ywaj du偶ej litery jako pierwszego znaku w nazwie elementu i ma艂ej do reszty symbolu pierwiastka. Przyk艂ady: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Por贸wnaj: Co - kobalt i CO - tlenek w臋gla,
  • Aby wprowadzi膰 艂adunek ujemny do wykorzystania r贸wna艅 chemicznych u偶yj znaku {-} lub e
  • Aby wprowadzi膰 jon, wprowad藕 warto艣ciowo艣膰 po zwi膮zku w nawiasach klamrowych: {+3} lub {3 +} lub {3} Przyk艂ad: {Fe 3 +} +. I {-} = {Fe 2 +} + I2
  • grupy niezmienne substytut w zwi膮zkach chemicznych, aby unikn膮膰 niejasno艣ci. Przyk艂adowo C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O nie b臋dzie zr贸wnowa偶ony, ale PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O b臋dzie
  • Okre艣lenie stanu skupienia [jak (s) (aq) lub (g)] nie jest wymagane.
  • Je艣li nie wiesz, jakie produkty powstaj膮, wprowad藕 wy艂膮cznie odczynniki i kliknij 'Zbilansuj'. W wielu przypadkach kompletne r贸wnanie b臋dzie sugerowane.

Przyk艂ady ca艂kowitych r贸wna艅 reakcji chemicznych do zbilansowania:

Przyk艂ady reagent贸w chemicznych r贸wnania (zostanie zasugerowane sumaryczne r贸wnanie):

Zrozumienie r贸wna艅 chemicznych

R贸wnanie chemiczne przedstawia reakcj臋 chemiczn膮. Pokazuje reagenty (substancje rozpoczynaj膮ce reakcj臋) i produkty (substancje powsta艂e w wyniku reakcji). Na przyk艂ad w reakcji wodoru (H鈧) z tlenem (O鈧) tworz膮cej wod臋 (H鈧侽) r贸wnanie chemiczne wygl膮da nast臋puj膮co:

H2 + O2 = H2O

Jednak to r贸wnanie nie jest zr贸wnowa偶one, poniewa偶 liczba atom贸w w ka偶dym elemencie nie jest taka sama po obu stronach r贸wnania. Zr贸wnowa偶one r贸wnanie jest zgodne z prawem zachowania masy, kt贸re stwierdza, 偶e materia nie jest tworzona ani niszczona w reakcji chemicznej.

Wywa偶anie metod膮 inspekcji lub pr贸b i b艂臋d贸w

Jest to najprostsza metoda. Polega to na spojrzeniu na r贸wnanie i dostosowaniu wsp贸艂czynnik贸w, aby uzyska膰 t臋 sam膮 liczb臋 atom贸w ka偶dego rodzaju po obu stronach r贸wnania.

Najlepsze do: prostych r贸wna艅 z ma艂膮 liczb膮 atom贸w.

Proces: Zacznij od najbardziej z艂o偶onej cz膮steczki lub tej zawieraj膮cej najwi臋cej pierwiastk贸w i dostosowuj wsp贸艂czynniki reagent贸w i produkt贸w, a偶 r贸wnanie zostanie zr贸wnowa偶one.

Przyk艂ad:H2 + O2 = H2O
  1. Policz liczb臋 atom贸w H i O po obu stronach. Po lewej stronie znajduj膮 si臋 2 atomy H, a po prawej 2 atomy H. Po lewej stronie znajduj膮 si臋 2 atomy O, a po prawej 1 atom O.
  2. Zr贸wnowa偶 atomy tlenu, umieszczaj膮c wsp贸艂czynnik 2 przed H 2 O:
    H2 + O2 = 2H2O
  3. Teraz po prawej stronie znajduj膮 si臋 4 atomy H, wi臋c dostosowujemy lew膮 stron臋, aby pasowa艂a:
    2H2 + O2 = 2H2O
  4. Sprawd藕 saldo. Teraz obie strony maj膮 4 atomy H i 2 atomy O. R贸wnanie jest zr贸wnowa偶one.

Bilansowanie metod膮 algebraiczn膮

Metoda ta wykorzystuje r贸wnania algebraiczne w celu znalezienia w艂a艣ciwych wsp贸艂czynnik贸w. Wsp贸艂czynnik ka偶dej cz膮steczki jest reprezentowany przez zmienn膮 (np. x, y, z), a seria r贸wna艅 jest ustalana w oparciu o liczb臋 atom贸w ka偶dego typu.

Najlepsze do: R贸wna艅, kt贸re s膮 bardziej z艂o偶one i nie艂atwe do zbilansowania podczas kontroli.

Proces: Przypisz zmienne do ka偶dego wsp贸艂czynnika, napisz r贸wnania dla ka偶dego elementu, a nast臋pnie rozwi膮偶 uk艂ad r贸wna艅, aby znale藕膰 warto艣ci zmiennych.

Przyk艂ad: C2H6 + O2 = CO2 + H2O
  1. Przypisz zmienne do wsp贸艂czynnik贸w:
    a C2H6 + b O2 = c CO2 + d H2O
  2. Zapisz r贸wnania oparte na zasadzie zachowania atomu:
    • 2 a = c
    • 6 a = 2 d
    • 2 b = 2c + d
  3. Przypisz jeden ze wsp贸艂czynnik贸w do 1 i rozwi膮偶 uk艂ad.
    • a = 1
    • c = 2 a = 2
    • d = 6 a / 2 = 4
    • b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
  4. Dostosuj wsp贸艂czynnik, aby upewni膰 si臋, 偶e wszystkie s膮 liczbami ca艂kowitymi. b = 3,5, wi臋c musimy pomno偶y膰 wszystkie wsp贸艂czynniki przez 2, aby otrzyma膰 zr贸wnowa偶one r贸wnanie ze wsp贸艂czynnikami ca艂kowitymi:
    2 C2H6 + 7 O 2 = 4 CO2 + 6 H2O

Bilansowanie metod膮 stopnia utlenienia

Metoda ta, przydatna w reakcjach redoks, polega na zr贸wnowa偶eniu r贸wnania w oparciu o zmian臋 stopnia utlenienia.

Najlepszy do: Reakcje redoks, w kt贸rych nast臋puje transfer elektron贸w.

Proces: identyfikacja stopni utlenienia, okre艣lenie zmian stopnia utlenienia, zr贸wnowa偶enie atom贸w, kt贸re zmieniaj膮 sw贸j stopie艅 utlenienia, a nast臋pnie zr贸wnowa偶enie pozosta艂ych atom贸w i 艂adunk贸w.

Przyk艂ad: Ca + P = Ca3P2
  1. Przypisz numery utlenienia:
    • Wap艅 (Ca) w postaci pierwiastkowej ma stopie艅 utlenienia 0.
    • Fosfor (P) r贸wnie偶 w postaci pierwiastkowej ma stopie艅 utlenienia 0.
    • W Ca 3 P 2 wap艅 ma stopie艅 utlenienia +2, a fosfor ma stopie艅 utlenienia -3.
  2. Zidentyfikuj zmiany stopnia utlenienia:
    • Wap艅 przechodzi od 0 do +2, trac膮c 2 elektrony (redukcja).
    • Fosfor przechodzi od 0 do -3, zyskuj膮c 3 elektrony (utlenianie).
  3. Zr贸wnowa偶 zmiany za pomoc膮 elektron贸w: Multiply the number of calcium atoms by 3 and the number of phosphorus atoms by 2.
  4. Zapisz zr贸wnowa偶one r贸wnanie:
    3 Ca + 2 P = Ca3P2

R贸wnowa偶enie metod膮 p贸艂reakcji jonowo-elektronowej

Metoda ta dzieli reakcj臋 na dwie p贸艂reakcje 鈥 jedn膮 utleniaj膮c膮 i drug膮 redukcyjn膮. Ka偶d膮 reakcj臋 po艂owiczn膮 bilansuje si臋 oddzielnie, a nast臋pnie 艂膮czy.

Najlepszy do: z艂o偶onych reakcji redoks, szczeg贸lnie w roztworach kwa艣nych lub zasadowych.

Proces: podziel reakcj臋 na dwie reakcje po艂贸wkowe, zr贸wnowa偶 atomy i 艂adunki w ka偶dej reakcji po艂贸wkowej, a nast臋pnie po艂膮cz reakcje po艂贸wkowe, upewniaj膮c si臋, 偶e elektrony s膮 zr贸wnowa偶one.

Przyk艂ad: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
  1. Zapisz i zbilansuj reakcje po艂贸wkowe:
    Cu = Cu{2+} + 2{e}
    H{+} + HNO3 + {e} = NO2 + H2O
  2. Po艂膮cz reakcje po艂贸wkowe, aby zr贸wnowa偶y膰 elektrony. Aby to osi膮gn膮膰, mno偶ymy reakcj臋 drugiej po艂owy przez 2 i dodajemy j膮 do pierwszej:
    Cu + 2H{+} + 2HNO3 + 2{e} = Cu{2+} + 2NO2 + 2H2O + 2{e}
  3. Usu艅 elektrony po obu stronach i dodaj jony NO 3 {-}. H{+} z NO 3 {-} tworzy HNO 3 , a Cu{2+} z NO 3 {-} tworzy Cu(NO 3 ) 3 :
    Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Powi膮zane narz臋dzia chemiczne:


r贸wnania chemiczne dzi艣 bilansowane
Wyra藕 opini臋 o dzia艂aniu naszej aplikacji.
Menu Zbilansuj Masa molowa Prawa gazowe Jednostki Narz臋dzia chemiczne Uk艂ad okresowy Forum chemiczne Symetria Sta艂e Miej sw贸j wk艂ad Skontaktuj si臋 z nami
Jak cytowa膰?
Wybierz j臋zykDeutschEnglishEspa帽olFran莽aisItalianoNederlandsPolskiPortugu锚s袪褍褋褋泻懈泄涓枃鏃ユ湰瑾頃滉淡鞏