Zrównoważmy to równanie, stosując metodę inspekcji. Najpierw ustawiamy wszystkie współczynniki na 1: 1 (CH3CO2)3Y + 1 (CH3COO)2Ba + 1 Cu(CO2CH3)2 + 1 Co + 1 O2 = 1 Y100Ba200Cu295(Co)5O700 + 1 CO + 1 H2O
Dla każdego elementu sprawdzamy, czy liczba atomów jest zrównoważona po obu stronach równania. Y nie jest zrównoważony: 1 atomów w odczynnikach i 100 atomów w produktach. Aby zrównoważyć Y po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla (CH3CO2)3Y przez 100 100 (CH3CO2)3Y + 1 (CH3COO)2Ba + 1 Cu(CO2CH3)2 + 1 Co + 1 O2 = 1 Y100Ba200Cu295(Co)5O700 + 1 CO + 1 H2O
Ba nie jest zrównoważony: 1 atomów w odczynnikach i 200 atomów w produktach. Aby zrównoważyć Ba po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla (CH3COO)2Ba przez 200 100 (CH3CO2)3Y + 200 (CH3COO)2Ba + 1 Cu(CO2CH3)2 + 1 Co + 1 O2 = 1 Y100Ba200Cu295(Co)5O700 + 1 CO + 1 H2O
Cu nie jest zrównoważony: 1 atomów w odczynnikach i 295 atomów w produktach. Aby zrównoważyć Cu po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla Cu(CO2CH3)2 przez 295 100 (CH3CO2)3Y + 200 (CH3COO)2Ba + 295 Cu(CO2CH3)2 + 1 Co + 1 O2 = 1 Y100Ba200Cu295(Co)5O700 + 1 CO + 1 H2O
Co nie jest zrównoważony: 1 atomów w odczynnikach i 5 atomów w produktach. Aby zrównoważyć Co po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla Co przez 5 100 (CH3CO2)3Y + 200 (CH3COO)2Ba + 295 Cu(CO2CH3)2 + 5 Co + 1 O2 = 1 Y100Ba200Cu295(Co)5O700 + 1 CO + 1 H2O
C nie jest zrównoważony: 2580 atomów w odczynnikach i 1 atomów w produktach. Aby zrównoważyć C po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla CO przez 2580 100 (CH3CO2)3Y + 200 (CH3COO)2Ba + 295 Cu(CO2CH3)2 + 5 Co + 1 O2 = 1 Y100Ba200Cu295(Co)5O700 + 2580 CO + 1 H2O
H nie jest zrównoważony: 3870 atomów w odczynnikach i 2 atomów w produktach. Aby zrównoważyć H po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla H2O przez 1935 100 (CH3CO2)3Y + 200 (CH3COO)2Ba + 295 Cu(CO2CH3)2 + 5 Co + 1 O2 = 1 Y100Ba200Cu295(Co)5O700 + 2580 CO + 1935 H2O
O nie jest zrównoważony: 2582 atomów w odczynnikach i 5215 atomów w produktach. Aby zrównoważyć O po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla O2 przez 2635 Pomnóż współczynniki dla Y100Ba200Cu295(Co)5O700, CO, H2O, (CH3CO2)3Y, (CH3COO)2Ba, Cu(CO2CH3)2, Co przez 2 200 (CH3CO2)3Y + 400 (CH3COO)2Ba + 590 Cu(CO2CH3)2 + 10 Co + 2635 O2 = 2 Y100Ba200Cu295(Co)5O700 + 5160 CO + 3870 H2O
Y jest zrównoważony: 200 atomów w odczynnikach i 200 atomów w produktach. Ba jest zrównoważony: 400 atomów w odczynnikach i 400 atomów w produktach. Cu jest zrównoważony: 590 atomów w odczynnikach i 590 atomów w produktach. Co jest zrównoważony: 10 atomów w odczynnikach i 10 atomów w produktach. C jest zrównoważony: 5160 atomów w odczynnikach i 5160 atomów w produktach. H jest zrównoważony: 7740 atomów w odczynnikach i 7740 atomów w produktach. Wszystkie atomy są teraz zrównoważone i całe równanie jest w pełni zrównoważone: 200 (CH3CO2)3Y + 400 (CH3COO)2Ba + 590 Cu(CO2CH3)2 + 10 Co + 2635 O2 = 2 Y100Ba200Cu295(Co)5O700 + 5160 CO + 3870 H2O
Bilansowanie krok po kroku metodą algebraiczną
Zbilansujmy to równanie metodą algebraiczną. Najpierw ustawiamy wszystkie współczynniki na zmienne a, b, c, d, ... a (CH3CO2)3Y + b (CH3COO)2Ba + c Cu(CO2CH3)2 + d Co + e O2 = f Y100Ba200Cu295(Co)5O700 + g CO + h H2O
Teraz zapisujemy równania algebraiczne bilansujące każdy atom: Y: a * 1 = f * 100 C: a * 6 + b * 4 + c * 4 = g * 1 H: a * 9 + b * 6 + c * 6 = h * 2 O: a * 6 + b * 4 + c * 4 + e * 2 = f * 700 + g * 1 + h * 1 Ba: b * 1 = f * 200 Cu: c * 1 = f * 295 Co: d * 1 = f * 5
Teraz przypisujemy a=1 i rozwiązujemy układ równań algebry liniowej: a = f00 a * 6 + b * 4 + c * 4 = g a * 9 + b * 6 + c * 6 = h * 2 a * 6 + b * 4 + c * 4 + e * 2 = f * 700 + g + h b = f * 200 c = f * 295 d = f * 5 a = 1
Rozwiązując ten system algebry liniowej dochodzimy do: a = 1 b = 2 c = 2.95 d = 0.05 e = 13.175 f = 0.01 g = 25.8 h = 19.35
Aby otrzymać współczynniki całkowite, mnożymy wszystkie zmienne przez 200 a = 200 b = 400 c = 590 d = 10 e = 2635 f = 2 g = 5160 h = 3870
Teraz zastępujemy zmienne w oryginalnych równaniach wartościami uzyskanymi poprzez rozwiązanie układu algebry liniowej i dochodzimy do w pełni zbilansowanego równania: 200 (CH3CO2)3Y + 400 (CH3COO)2Ba + 590 Cu(CO2CH3)2 + 10 Co + 2635 O2 = 2 Y100Ba200Cu295(Co)5O700 + 5160 CO + 3870 H2O
Bezpośredni link do tego zbilansowanego równania:
Powiedz o naszej stronie swoim znajomym!
Instrukcje dotyczące bilansowania równań chemicznych:
Wpisz równanie reakcji chemicznej, a następnie naciśnij przycisk 'Zbilansuj'. Rozwiązanie pojawi się poniżej.
Zawsze używaj dużej litery jako pierwszego znaku w nazwie elementu i małej do reszty symbolu pierwiastka. Przykłady: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Porównaj: Co - kobalt i CO - tlenek węgla,
Aby wprowadzić ładunek ujemny do wykorzystania równań chemicznych użyj znaku {-} lub e
Aby wprowadzić jon, wprowadź wartościowość po związku w nawiasach klamrowych: {+3} lub {3 +} lub {3} Przykład: {Fe 3 +} +. I {-} = {Fe 2 +} + I2
grupy niezmienne substytut w związkach chemicznych, aby uniknąć niejasności. Przykładowo C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O nie będzie zrównoważony, ale PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O będzie
Określenie stanu skupienia [jak (s) (aq) lub (g)] nie jest wymagane.
Jeśli nie wiesz, jakie produkty powstają, wprowadź wyłącznie odczynniki i kliknij 'Zbilansuj'. W wielu przypadkach kompletne równanie będzie sugerowane.
Przykłady całkowitych równań reakcji chemicznych do zbilansowania:
Równanie chemiczne przedstawia reakcję chemiczną. Pokazuje reagenty (substancje rozpoczynające reakcję) i produkty (substancje powstałe w wyniku reakcji). Na przykład w reakcji wodoru (H₂) z tlenem (O₂) tworzącej wodę (H₂O) równanie chemiczne wygląda następująco:
Jednak to równanie nie jest zrównoważone, ponieważ liczba atomów w każdym elemencie nie jest taka sama po obu stronach równania. Zrównoważone równanie jest zgodne z prawem zachowania masy, które stwierdza, że materia nie jest tworzona ani niszczona w reakcji chemicznej.
Wyważanie metodą inspekcji lub prób i błędów
Jest to najprostsza metoda. Polega to na spojrzeniu na równanie i dostosowaniu współczynników, aby uzyskać tę samą liczbę atomów każdego rodzaju po obu stronach równania.
Najlepsze do: prostych równań z małą liczbą atomów.
Proces: Zacznij od najbardziej złożonej cząsteczki lub tej zawierającej najwięcej pierwiastków i dostosowuj współczynniki reagentów i produktów, aż równanie zostanie zrównoważone.
Policz liczbę atomów H i O po obu stronach. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy H, a po prawej 2 atomy H. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy O, a po prawej 1 atom O.
Zrównoważ atomy tlenu, umieszczając współczynnik 2 przed H 2 O:
Sprawdź saldo. Teraz obie strony mają 4 atomy H i 2 atomy O. Równanie jest zrównoważone.
Bilansowanie metodą algebraiczną
Metoda ta wykorzystuje równania algebraiczne w celu znalezienia właściwych współczynników. Współczynnik każdej cząsteczki jest reprezentowany przez zmienną (np. x, y, z), a seria równań jest ustalana w oparciu o liczbę atomów każdego typu.
Najlepsze do: Równań, które są bardziej złożone i niełatwe do zbilansowania podczas kontroli.
Proces: Przypisz zmienne do każdego współczynnika, napisz równania dla każdego elementu, a następnie rozwiąż układ równań, aby znaleźć wartości zmiennych.
Zapisz równania oparte na zasadzie zachowania atomu:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Przypisz jeden ze współczynników do 1 i rozwiąż układ.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 3
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Dostosuj współczynnik, aby upewnić się, że wszystkie są liczbami całkowitymi. b = 3,5, więc musimy pomnożyć wszystkie współczynniki przez 2, aby otrzymać zrównoważone równanie ze współczynnikami całkowitymi:
Metoda ta, przydatna w reakcjach redoks, polega na zrównoważeniu równania w oparciu o zmianę stopnia utlenienia.
Najlepszy do: Reakcje redoks, w których następuje transfer elektronów.
Proces: identyfikacja stopni utlenienia, określenie zmian stopnia utlenienia, zrównoważenie atomów, które zmieniają swój stopień utlenienia, a następnie zrównoważenie pozostałych atomów i ładunków.
Równoważenie metodą półreakcji jonowo-elektronowej
Metoda ta dzieli reakcję na dwie półreakcje – jedną utleniającą i drugą redukcyjną. Każdą reakcję połowiczną bilansuje się oddzielnie, a następnie łączy.
Najlepszy do: złożonych reakcji redoks, szczególnie w roztworach kwaśnych lub zasadowych.
Proces: podziel reakcję na dwie reakcje połówkowe, zrównoważ atomy i ładunki w każdej reakcji połówkowej, a następnie połącz reakcje połówkowe, upewniając się, że elektrony są zrównoważone.
