Printed from https://www.webqc.org

Bilansowanie równań reakcji chemicznych - Bilansowanie Online


Bilansowanie równania:
550 BaCO3 + 725 Bi2O3 + 715 Fe2O3 + 550 TiO2 + 10 MgO + 10 ZrO2 = 2 (Bi725Ba275)(Fe715Ti275Mg5Zr5)O3000 + 550 CO2
Stechiometria reakcjiCzynnik ograniczający
ZwiązekWspółczynnikMasa MolowaMoleMasa
BaCO3550197.34
Bi2O3725465.96
Fe2O3715159.69
TiO255079.87
MgO1040.30
ZrO210123.22
(Bi725Ba275)(Fe715Ti275Mg5Zr5)O30002290944.16
CO255044.01
Jednostki: masa molowa - g/mol, masa - g.

Wyważanie krok po kroku metodą inspekcji
Zrównoważmy to równanie, stosując metodę inspekcji.
Najpierw ustawiamy wszystkie współczynniki na 1:
1 BaCO3 + 1 Bi2O3 + 1 Fe2O3 + 1 TiO2 + 1 MgO + 1 ZrO2 = 1 (Bi725Ba275)(Fe715Ti275Mg5Zr5)O3000 + 1 CO2

Dla każdego elementu sprawdzamy, czy liczba atomów jest zrównoważona po obu stronach równania.
Ba nie jest zrównoważony: 1 atomów w odczynnikach i 275 atomów w produktach.
Aby zrównoważyć Ba po obu stronach:
Pomnóż współczynnik dla BaCO3 przez 275
275 BaCO3 + 1 Bi2O3 + 1 Fe2O3 + 1 TiO2 + 1 MgO + 1 ZrO2 = 1 (Bi725Ba275)(Fe715Ti275Mg5Zr5)O3000 + 1 CO2

C nie jest zrównoważony: 275 atomów w odczynnikach i 1 atomów w produktach.
Aby zrównoważyć C po obu stronach:
Pomnóż współczynnik dla CO2 przez 275
275 BaCO3 + 1 Bi2O3 + 1 Fe2O3 + 1 TiO2 + 1 MgO + 1 ZrO2 = 1 (Bi725Ba275)(Fe715Ti275Mg5Zr5)O3000 + 275 CO2

Bi nie jest zrównoważony: 2 atomów w odczynnikach i 725 atomów w produktach.
Aby zrównoważyć Bi po obu stronach:
Pomnóż współczynnik dla Bi2O3 przez 725
Pomnóż współczynnik dla (Bi725Ba275)(Fe715Ti275Mg5Zr5)O3000 przez 2
275 BaCO3 + 725 Bi2O3 + 1 Fe2O3 + 1 TiO2 + 1 MgO + 1 ZrO2 = 2 (Bi725Ba275)(Fe715Ti275Mg5Zr5)O3000 + 275 CO2

Fe nie jest zrównoważony: 2 atomów w odczynnikach i 1430 atomów w produktach.
Aby zrównoważyć Fe po obu stronach:
Pomnóż współczynnik dla Fe2O3 przez 715
275 BaCO3 + 725 Bi2O3 + 715 Fe2O3 + 1 TiO2 + 1 MgO + 1 ZrO2 = 2 (Bi725Ba275)(Fe715Ti275Mg5Zr5)O3000 + 275 CO2

Ti nie jest zrównoważony: 1 atomów w odczynnikach i 550 atomów w produktach.
Aby zrównoważyć Ti po obu stronach:
Pomnóż współczynnik dla TiO2 przez 550
275 BaCO3 + 725 Bi2O3 + 715 Fe2O3 + 550 TiO2 + 1 MgO + 1 ZrO2 = 2 (Bi725Ba275)(Fe715Ti275Mg5Zr5)O3000 + 275 CO2

Mg nie jest zrównoważony: 1 atomów w odczynnikach i 10 atomów w produktach.
Aby zrównoważyć Mg po obu stronach:
Pomnóż współczynnik dla MgO przez 10
275 BaCO3 + 725 Bi2O3 + 715 Fe2O3 + 550 TiO2 + 10 MgO + 1 ZrO2 = 2 (Bi725Ba275)(Fe715Ti275Mg5Zr5)O3000 + 275 CO2

Zr nie jest zrównoważony: 1 atomów w odczynnikach i 10 atomów w produktach.
Aby zrównoważyć Zr po obu stronach:
Pomnóż współczynnik dla ZrO2 przez 10
275 BaCO3 + 725 Bi2O3 + 715 Fe2O3 + 550 TiO2 + 10 MgO + 10 ZrO2 = 2 (Bi725Ba275)(Fe715Ti275Mg5Zr5)O3000 + 275 CO2

Ba nie jest zrównoważony: 275 atomów w odczynnikach i 550 atomów w produktach.
Aby zrównoważyć Ba po obu stronach:
Pomnóż współczynnik dla BaCO3 przez 2
550 BaCO3 + 725 Bi2O3 + 715 Fe2O3 + 550 TiO2 + 10 MgO + 10 ZrO2 = 2 (Bi725Ba275)(Fe715Ti275Mg5Zr5)O3000 + 275 CO2

C nie jest zrównoważony: 550 atomów w odczynnikach i 275 atomów w produktach.
Aby zrównoważyć C po obu stronach:
Pomnóż współczynnik dla CO2 przez 2
550 BaCO3 + 725 Bi2O3 + 715 Fe2O3 + 550 TiO2 + 10 MgO + 10 ZrO2 = 2 (Bi725Ba275)(Fe715Ti275Mg5Zr5)O3000 + 550 CO2

O jest zrównoważony: 7100 atomów w odczynnikach i 7100 atomów w produktach.
Wszystkie atomy są teraz zrównoważone i całe równanie jest w pełni zrównoważone:
550 BaCO3 + 725 Bi2O3 + 715 Fe2O3 + 550 TiO2 + 10 MgO + 10 ZrO2 = 2 (Bi725Ba275)(Fe715Ti275Mg5Zr5)O3000 + 550 CO2

Bilansowanie krok po kroku metodą algebraiczną
Zbilansujmy to równanie metodą algebraiczną.
Najpierw ustawiamy wszystkie współczynniki na zmienne a, b, c, d, ...
a BaCO3 + b Bi2O3 + c Fe2O3 + d TiO2 + e MgO + f ZrO2 = g (Bi725Ba275)(Fe715Ti275Mg5Zr5)O3000 + h CO2

Teraz zapisujemy równania algebraiczne bilansujące każdy atom:
Ba: a * 1 = g * 275
C: a * 1 = h * 1
O: a * 3 + b * 3 + c * 3 + d * 2 + e * 1 + f * 2 = g * 3000 + h * 2
Bi: b * 2 = g * 725
Fe: c * 2 = g * 715
Ti: d * 1 = g * 275
Mg: e * 1 = g * 5
Zr: f * 1 = g * 5

Teraz przypisujemy a=1 i rozwiązujemy układ równań algebry liniowej:
a = g * 275
a = h
a * 3 + b * 3 + c * 3 + d * 2 + e + f * 2 = g * 3000 + h * 2
b * 2 = g * 725
c * 2 = g * 715
d = g * 275
e = g * 5
f = g * 5
a = 1

Rozwiązując ten system algebry liniowej dochodzimy do:
a = 1
b = 1.3181818181818
c = 1.3
d = 1
e = 0.018181818181818
f = 0.018181818181818
g = 0.0036363636363636
h = 1

Aby otrzymać współczynniki całkowite, mnożymy wszystkie zmienne przez 550
a = 550
b = 725
c = 715
d = 550
e = 10
f = 10
g = 2
h = 550

Teraz zastępujemy zmienne w oryginalnych równaniach wartościami uzyskanymi poprzez rozwiązanie układu algebry liniowej i dochodzimy do w pełni zbilansowanego równania:
550 BaCO3 + 725 Bi2O3 + 715 Fe2O3 + 550 TiO2 + 10 MgO + 10 ZrO2 = 2 (Bi725Ba275)(Fe715Ti275Mg5Zr5)O3000 + 550 CO2

Bezpośredni link do tego zbilansowanego równania:

Powiedz o naszej stronie swoim znajomym!

Instrukcje dotyczące bilansowania równań chemicznych:

  • Wpisz równanie reakcji chemicznej, a następnie naciśnij przycisk 'Zbilansuj'. Rozwiązanie pojawi się poniżej.
  • Zawsze używaj dużej litery jako pierwszego znaku w nazwie elementu i małej do reszty symbolu pierwiastka. Przykłady: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Porównaj: Co - kobalt i CO - tlenek węgla,
  • Aby wprowadzić ładunek ujemny do wykorzystania równań chemicznych użyj znaku {-} lub e
  • Aby wprowadzić jon, wprowadź wartościowość po związku w nawiasach klamrowych: {+3} lub {3 +} lub {3} Przykład: {Fe 3 +} +. I {-} = {Fe 2 +} + I2
  • grupy niezmienne substytut w związkach chemicznych, aby uniknąć niejasności. Przykładowo C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O nie będzie zrównoważony, ale PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O będzie
  • Określenie stanu skupienia [jak (s) (aq) lub (g)] nie jest wymagane.
  • Jeśli nie wiesz, jakie produkty powstają, wprowadź wyłącznie odczynniki i kliknij 'Zbilansuj'. W wielu przypadkach kompletne równanie będzie sugerowane.

Przykłady całkowitych równań reakcji chemicznych do zbilansowania:

Przykłady reagentów chemicznych równania (zostanie zasugerowane sumaryczne równanie):

Zrozumienie równań chemicznych

Równanie chemiczne przedstawia reakcję chemiczną. Pokazuje reagenty (substancje rozpoczynające reakcję) i produkty (substancje powstałe w wyniku reakcji). Na przykład w reakcji wodoru (H₂) z tlenem (O₂) tworzącej wodę (H₂O) równanie chemiczne wygląda następująco:

Jednak to równanie nie jest zrównoważone, ponieważ liczba atomów w każdym elemencie nie jest taka sama po obu stronach równania. Zrównoważone równanie jest zgodne z prawem zachowania masy, które stwierdza, że materia nie jest tworzona ani niszczona w reakcji chemicznej.

Wyważanie metodą inspekcji lub prób i błędów

Jest to najprostsza metoda. Polega to na spojrzeniu na równanie i dostosowaniu współczynników, aby uzyskać tę samą liczbę atomów każdego rodzaju po obu stronach równania.

Najlepsze do: prostych równań z małą liczbą atomów.

Proces: Zacznij od najbardziej złożonej cząsteczki lub tej zawierającej najwięcej pierwiastków i dostosowuj współczynniki reagentów i produktów, aż równanie zostanie zrównoważone.

Przykład:H2 + O2 = H2O
  1. Policz liczbę atomów H i O po obu stronach. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy H, a po prawej 2 atomy H. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy O, a po prawej 1 atom O.
  2. Zrównoważ atomy tlenu, umieszczając współczynnik 2 przed H 2 O:
  3. Teraz po prawej stronie znajdują się 4 atomy H, więc dostosowujemy lewą stronę, aby pasowała:
  4. Sprawdź saldo. Teraz obie strony mają 4 atomy H i 2 atomy O. Równanie jest zrównoważone.

Bilansowanie metodą algebraiczną

Metoda ta wykorzystuje równania algebraiczne w celu znalezienia właściwych współczynników. Współczynnik każdej cząsteczki jest reprezentowany przez zmienną (np. x, y, z), a seria równań jest ustalana w oparciu o liczbę atomów każdego typu.

Najlepsze do: Równań, które są bardziej złożone i niełatwe do zbilansowania podczas kontroli.

Proces: Przypisz zmienne do każdego współczynnika, napisz równania dla każdego elementu, a następnie rozwiąż układ równań, aby znaleźć wartości zmiennych.

Przykład: C2H6 + O2 = CO2 + H2O
  1. Przypisz zmienne do współczynników:
  2. Zapisz równania oparte na zasadzie zachowania atomu:
    • 2 a = c
    • 6 a = 2 d
    • 2 b = 2c + d
  3. Przypisz jeden ze współczynników do 1 i rozwiąż układ.
    • a = 1
    • c = 2 a = 2
    • d = 6 a / 2 = 4
    • b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
  4. Dostosuj współczynnik, aby upewnić się, że wszystkie są liczbami całkowitymi. b = 3,5, więc musimy pomnożyć wszystkie współczynniki przez 2, aby otrzymać zrównoważone równanie ze współczynnikami całkowitymi:

Bilansowanie metodą stopnia utlenienia

Metoda ta, przydatna w reakcjach redoks, polega na zrównoważeniu równania w oparciu o zmianę stopnia utlenienia.

Najlepszy do: Reakcje redoks, w których następuje transfer elektronów.

Proces: identyfikacja stopni utlenienia, określenie zmian stopnia utlenienia, zrównoważenie atomów, które zmieniają swój stopień utlenienia, a następnie zrównoważenie pozostałych atomów i ładunków.

Przykład: Ca + P = Ca3P2
  1. Przypisz numery utlenienia:
    • Wapń (Ca) w postaci pierwiastkowej ma stopień utlenienia 0.
    • Fosfor (P) również w postaci pierwiastkowej ma stopień utlenienia 0.
    • W Ca 3 P 2 wapń ma stopień utlenienia +2, a fosfor ma stopień utlenienia -3.
  2. Zidentyfikuj zmiany stopnia utlenienia:
    • Wapń zmienia się od 0 do +2, tracąc 2 elektrony (utlenianie).
    • Fosfor zmienia się od 0 do -3, zyskując 3 elektrony (redukcja).
  3. Zrównoważ zmiany za pomocą elektronów: Multiply the number of calcium atoms by 3 and the number of phosphorus atoms by 2.
  4. Zapisz zrównoważone równanie:

Równoważenie metodą półreakcji jonowo-elektronowej

Metoda ta dzieli reakcję na dwie półreakcje – jedną utleniającą i drugą redukcyjną. Każdą reakcję połowiczną bilansuje się oddzielnie, a następnie łączy.

Najlepszy do: złożonych reakcji redoks, szczególnie w roztworach kwaśnych lub zasadowych.

Proces: podziel reakcję na dwie reakcje połówkowe, zrównoważ atomy i ładunki w każdej reakcji połówkowej, a następnie połącz reakcje połówkowe, upewniając się, że elektrony są zrównoważone.

Przykład: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
  1. Zapisz i zbilansuj reakcje połówkowe:
  2. Połącz reakcje połówkowe, aby zrównoważyć elektrony. Aby to osiągnąć, mnożymy reakcję drugiej połowy przez 2 i dodajemy ją do pierwszej:
  3. Usuń elektrony po obu stronach i dodaj jony NO 3 {-}. H{+} z NO 3 {-} tworzy HNO 3 , a Cu{2+} z NO 3 {-} tworzy Cu(NO 3 ) 3 :

Ćwicz to, czego się nauczyłeś:

Powiązane narzędzia chemiczne:


równania chemiczne dziś bilansowane
Wyraź opinię o działaniu naszej aplikacji.
Menu Zbilansuj Masa molowa Prawa gazowe Jednostki Narzędzia chemiczne Układ okresowy Forum chemiczne Symetria Stałe Miej swój wkład Skontaktuj się z nami
Jak cytować?