C44H34Au2MnO3P2 + C44H44O3Si3Ti + C44H34FeBr3ClO5 + C44H32O8Os2P2Pt2 + CuCoO4 + As2N2PS5 + HNO3 + ClF = C69H39Cl6CuN27O19S7 + C44H34BrN2O2P2 + C44H32F5NP2Pt + C44H44O10 + As8Co2N2O2 + MnO2 + SiO2 + TiFeCl6 + Au2O + Os2O3 + H2S + CO2 - Zbilansowane równanie chemiczne, odczynnik ograniczający i stechiometria

Bilansowanie równań reakcji chemicznych - Bilansowanie Online

Bilansowanie równania:

300134.00000001 C₄₄H₃₄Au₂MnO₃P₂ + 85956.000000002 C₄₄H₄₄O₃Si₃Ti + 85956.000000001 C₄₄H₃₄FeBr₃ClO₅ + 44046.000000001 C₄₄H₃₂O₈Os₂P₂Pt₂ + 1780 CuCoO₄ + 3560 As₂N₂PS₅ + 646548.00000001 HNO₃ + 440460.00000001 ClF = 1780 C₆₉H₃₉Cl₆CuN₂₇O₁₉S₇ + 257868 C₄₄H₃₄BrN₂O₂P₂ + 88092.000000002 C₄₄H₃₂F₅NP₂Pt + 165877 C₄₄H₄₄O₁₀ + 890 As₈Co₂N₂O₂ + 300134.00000001 MnO₂ + 257868 SiO₂ + 85956.000000001 TiFeCl₆ + 300134.00000001 Au₂O + 44046.000000001 Os₂O₃ + 5339.9999999998 H₂S + 64400.000000001 CO₂

Stechiometria reakcji			Czynnik ograniczający
Związek	Współczynnik	Masa Molowa	Mole	Masa
C₄₄H₃₄Au₂MnO₃P₂	300134	1121.56
C₄₄H₄₄O₃Si₃Ti	85956	752.94
C₄₄H₃₄FeBr₃ClO₅	85956	973.75
C₄₄H₃₂O₈Os₂P₂Pt₂	44046	1521.30
CuCoO₄	1780	186.48
As₂N₂PS₅	3560	369.16
HNO₃	646548	63.01
ClF	440460	54.45

C₆₉H₃₉Cl₆CuN₂₇O₁₉S₇	1780	2050.94
C₄₄H₃₄BrN₂O₂P₂	257868	764.60
C₄₄H₃₂F₅NP₂Pt	88092	926.76
C₄₄H₄₄O₁₀	165877	732.81
As₈Co₂N₂O₂	890	777.25
MnO₂	300134	86.94
SiO₂	257868	60.08
TiFeCl₆	85956	316.43
Au₂O	300134	409.93
Os₂O₃	44046	428.46
H₂S	5340	34.08
CO₂	64400	44.01

Jednostki: masa molowa - g/mol, masa - g.

Pełne równanie jonowe
300134 C₄₄H₃₄Au₂MnO₃P₂ + 85956 C₄₄H₄₄O₃Si₃Ti + 85956 C₄₄H₃₄FeBr₃ClO₅ + 44046 C₄₄H₃₂O₈Os₂P₂Pt₂ + 1780 CuCoO₄ + 3560 As₂N₂PS₅ + 646548 H^{+} + 646548 NO₃^{-} + 440460 ClF = 1780 C₆₉H₃₉Cl₆CuN₂₇O₁₉S₇ + 257868 C₄₄H₃₄BrN₂O₂P₂ + 88092 C₄₄H₃₂F₅NP₂Pt + 165877 C₄₄H₄₄O₁₀ + 890 As₈Co₂N₂O₂ + 300134 Mn^{+2} + 300134 O₂^{-2} + 257868 SiO₂ + 85956 TiFeCl₆ + 300134 Au₂O + 44046 Os₂O₃ + 5340 H₂S + 64400 CO₂
Równanie jonowe skrócone
300134 C₄₄H₃₄Au₂MnO₃P₂ + 85956 C₄₄H₄₄O₃Si₃Ti + 85956 C₄₄H₃₄FeBr₃ClO₅ + 44046 C₄₄H₃₂O₈Os₂P₂Pt₂ + 1780 CuCoO₄ + 3560 As₂N₂PS₅ + 646548 H^{+} + 646548 NO₃^{-} + 440460 ClF = 1780 C₆₉H₃₉Cl₆CuN₂₇O₁₉S₇ + 257868 C₄₄H₃₄BrN₂O₂P₂ + 88092 C₄₄H₃₂F₅NP₂Pt + 165877 C₄₄H₄₄O₁₀ + 890 As₈Co₂N₂O₂ + 300134 Mn^{+2} + 300134 O₂^{-2} + 257868 SiO₂ + 85956 TiFeCl₆ + 300134 Au₂O + 44046 Os₂O₃ + 5340 H₂S + 64400 CO₂

Bilansowanie krok po kroku metodą algebraiczną
Zbilansujmy to równanie metodą algebraiczną. Najpierw ustawiamy wszystkie współczynniki na zmienne a, b, c, d, ... a C₄₄H₃₄Au₂MnO₃P₂ + b C₄₄H₄₄O₃Si₃Ti + c C₄₄H₃₄FeBr₃ClO₅ + d C₄₄H₃₂O₈Os₂P₂Pt₂ + e CuCoO₄ + f As₂N₂PS₅ + g HNO₃ + h ClF = i C₆₉H₃₉Cl₆CuN₂₇O₁₉S₇ + j C₄₄H₃₄BrN₂O₂P₂ + k C₄₄H₃₂F₅NP₂Pt + l C₄₄H₄₄O₁₀ + m As₈Co₂N₂O₂ + n MnO₂ + o SiO₂ + p TiFeCl₆ + q Au₂O + r Os₂O₃ + s H₂S + t CO₂ Teraz zapisujemy równania algebraiczne bilansujące każdy atom: C: a * 44 + b * 44 + c * 44 + d * 44 = i * 69 + j * 44 + k * 44 + l * 44 + t * 1 H: a * 34 + b * 44 + c * 34 + d * 32 + g * 1 = i * 39 + j * 34 + k * 32 + l * 44 + s * 2 Au: a * 2 = q * 2 Mn: a * 1 = n * 1 O: a * 3 + b * 3 + c * 5 + d * 8 + e * 4 + g * 3 = i * 19 + j * 2 + l * 10 + m * 2 + n * 2 + o * 2 + q * 1 + r * 3 + t * 2 P: a * 2 + d * 2 + f * 1 = j * 2 + k * 2 Si: b * 3 = o * 1 Ti: b * 1 = p * 1 Fe: c * 1 = p * 1 Br: c * 3 = j * 1 Cl: c * 1 + h * 1 = i * 6 + p * 6 Os: d * 2 = r * 2 Pt: d * 2 = k * 1 Cu: e * 1 = i * 1 Co: e * 1 = m * 2 As: f * 2 = m * 8 N: f * 2 + g * 1 = i * 27 + j * 2 + k * 1 + m * 2 S: f * 5 = i * 7 + s * 1 F: h * 1 = k * 5 Teraz przypisujemy a=1 i rozwiązujemy układ równań algebry liniowej: a * 44 + b * 44 + c * 44 + d * 44 = i * 69 + j * 44 + k * 44 + l * 44 + t a * 34 + b * 44 + c * 34 + d * 32 + g = i * 39 + j * 34 + k * 32 + l * 44 + s * 2 a * 2 = q * 2 a = n a * 3 + b * 3 + c * 5 + d * 8 + e * 4 + g * 3 = i9 + j * 2 + l0 + m * 2 + n * 2 + o * 2 + q + r * 3 + t * 2 a * 2 + d * 2 + f = j * 2 + k * 2 b * 3 = o b = p c = p c * 3 = j c + h = i * 6 + p * 6 d * 2 = r * 2 d * 2 = k e = i e = m * 2 f * 2 = m * 8 f * 2 + g = i * 27 + j * 2 + k + m * 2 f * 5 = i * 7 + s h = k * 5 a = 1 Rozwiązując ten system algebry liniowej dochodzimy do: a = 1 b = 0.28639207820507 c = 0.28639207820507 d = 0.14675444967914 e = 0.0059306842943485 f = 0.011861368588697 g = 2.1541977916531 h = 1.4675444967914 i = 0.0059306842943485 j = 0.85917623461521 k = 0.29350889935829 l = 0.55267647117621 m = 0.0029653421471743 n = 1 o = 0.85917623461521 p = 0.28639207820507 q = 1 r = 0.14675444967914 s = 0.017792052883046 t = 0.21457082503149 Aby otrzymać współczynniki całkowite, mnożymy wszystkie zmienne przez 300134 a = 300134 b = 85956 c = 85956 d = 44046 e = 1780 f = 3560 g = 646548 h = 440460 i = 1780 j = 257868 k = 88092 l = 165877 m = 890 n = 300134 o = 257868 p = 85956 q = 300134 r = 44046 s = 5340 t = 64400 Teraz zastępujemy zmienne w oryginalnych równaniach wartościami uzyskanymi poprzez rozwiązanie układu algebry liniowej i dochodzimy do w pełni zbilansowanego równania: 300134 C₄₄H₃₄Au₂MnO₃P₂ + 85956 C₄₄H₄₄O₃Si₃Ti + 85956 C₄₄H₃₄FeBr₃ClO₅ + 44046 C₄₄H₃₂O₈Os₂P₂Pt₂ + 1780 CuCoO₄ + 3560 As₂N₂PS₅ + 646548 HNO₃ + 440460 ClF = 1780 C₆₉H₃₉Cl₆CuN₂₇O₁₉S₇ + 257868 C₄₄H₃₄BrN₂O₂P₂ + 88092 C₄₄H₃₂F₅NP₂Pt + 165877 C₄₄H₄₄O₁₀ + 890 As₈Co₂N₂O₂ + 300134 MnO₂ + 257868 SiO₂ + 85956 TiFeCl₆ + 300134 Au₂O + 44046 Os₂O₃ + 5340 H₂S + 64400 CO₂

Bezpośredni link do tego zbilansowanego równania:

Powiedz o naszej stronie swoim znajomym!

Instrukcje dotyczące bilansowania równań chemicznych:

Wpisz równanie reakcji chemicznej, a następnie naciśnij przycisk 'Zbilansuj'. Rozwiązanie pojawi się poniżej.
Zawsze używaj dużej litery jako pierwszego znaku w nazwie elementu i małej do reszty symbolu pierwiastka. Przykłady: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Porównaj: Co - kobalt i CO - tlenek węgla,
Aby wprowadzić ładunek ujemny do wykorzystania równań chemicznych użyj znaku {-} lub e
Aby wprowadzić jon, wprowadź wartościowość po związku w nawiasach klamrowych: {+3} lub {3 +} lub {3} Przykład: {Fe 3 +} +. I {-} = {Fe 2 +} + I2
grupy niezmienne substytut w związkach chemicznych, aby uniknąć niejasności. Przykładowo C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O nie będzie zrównoważony, ale PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O będzie
Określenie stanu skupienia [jak (s) (aq) lub (g)] nie jest wymagane.
Jeśli nie wiesz, jakie produkty powstają, wprowadź wyłącznie odczynniki i kliknij 'Zbilansuj'. W wielu przypadkach kompletne równanie będzie sugerowane.

Przykłady całkowitych równań reakcji chemicznych do zbilansowania:

Przykłady reagentów chemicznych równania (zostanie zasugerowane sumaryczne równanie):

Zrozumienie równań chemicznych

Równanie chemiczne przedstawia reakcję chemiczną. Pokazuje reagenty (substancje rozpoczynające reakcję) i produkty (substancje powstałe w wyniku reakcji). Na przykład w reakcji wodoru (H₂) z tlenem (O₂) tworzącej wodę (H₂O) równanie chemiczne wygląda następująco:

H₂ + O₂ = H₂O

Jednak to równanie nie jest zrównoważone, ponieważ liczba atomów w każdym elemencie nie jest taka sama po obu stronach równania. Zrównoważone równanie jest zgodne z prawem zachowania masy, które stwierdza, że materia nie jest tworzona ani niszczona w reakcji chemicznej.

Wyważanie metodą inspekcji lub prób i błędów

Jest to najprostsza metoda. Polega to na spojrzeniu na równanie i dostosowaniu współczynników, aby uzyskać tę samą liczbę atomów każdego rodzaju po obu stronach równania.

Najlepsze do: prostych równań z małą liczbą atomów.

Proces: Zacznij od najbardziej złożonej cząsteczki lub tej zawierającej najwięcej pierwiastków i dostosowuj współczynniki reagentów i produktów, aż równanie zostanie zrównoważone.

Przykład:H₂ + O₂ = H₂O

Policz liczbę atomów H i O po obu stronach. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy H, a po prawej 2 atomy H. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy O, a po prawej 1 atom O.
Zrównoważ atomy tlenu, umieszczając współczynnik 2 przed H ₂ O:
H₂ + O₂ = 2H₂O
Teraz po prawej stronie znajdują się 4 atomy H, więc dostosowujemy lewą stronę, aby pasowała:
2H₂ + O₂ = 2H₂O
Sprawdź saldo. Teraz obie strony mają 4 atomy H i 2 atomy O. Równanie jest zrównoważone.

Bilansowanie metodą algebraiczną

Metoda ta wykorzystuje równania algebraiczne w celu znalezienia właściwych współczynników. Współczynnik każdej cząsteczki jest reprezentowany przez zmienną (np. x, y, z), a seria równań jest ustalana w oparciu o liczbę atomów każdego typu.

Najlepsze do: Równań, które są bardziej złożone i niełatwe do zbilansowania podczas kontroli.

Proces: Przypisz zmienne do każdego współczynnika, napisz równania dla każdego elementu, a następnie rozwiąż układ równań, aby znaleźć wartości zmiennych.

Przykład: C₂H₆ + O₂ = CO₂ + H₂O

Przypisz zmienne do współczynników:
a C₂H₆ + b O₂ = c CO₂ + d H₂O
Zapisz równania oparte na zasadzie zachowania atomu:
- 2 a = c
- 6 a = 2 d
- 2 b = 2c + d
Przypisz jeden ze współczynników do 1 i rozwiąż układ.
- a = 1
- c = 2 a = 2
- d = 6 a / 2 = 4
- b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Dostosuj współczynnik, aby upewnić się, że wszystkie są liczbami całkowitymi. b = 3,5, więc musimy pomnożyć wszystkie współczynniki przez 2, aby otrzymać zrównoważone równanie ze współczynnikami całkowitymi:
2 C₂H₆ + 7 O 2 = 4 CO₂ + 6 H₂O

Bilansowanie metodą stopnia utlenienia

Metoda ta, przydatna w reakcjach redoks, polega na zrównoważeniu równania w oparciu o zmianę stopnia utlenienia.

Najlepszy do: Reakcje redoks, w których następuje transfer elektronów.

Proces: identyfikacja stopni utlenienia, określenie zmian stopnia utlenienia, zrównoważenie atomów, które zmieniają swój stopień utlenienia, a następnie zrównoważenie pozostałych atomów i ładunków.

Przykład: Ca + P = Ca₃P₂

Przypisz numery utlenienia:
- Wapń (Ca) w postaci pierwiastkowej ma stopień utlenienia 0.
- Fosfor (P) również w postaci pierwiastkowej ma stopień utlenienia 0.
- W Ca ₃ P ₂ wapń ma stopień utlenienia +2, a fosfor ma stopień utlenienia -3.
Zidentyfikuj zmiany stopnia utlenienia:
- Wapń przechodzi od 0 do +2, tracąc 2 elektrony (redukcja).
- Fosfor przechodzi od 0 do -3, zyskując 3 elektrony (utlenianie).
Zrównoważ zmiany za pomocą elektronów: Multiply the number of calcium atoms by 3 and the number of phosphorus atoms by 2.
Zapisz zrównoważone równanie:
3 Ca + 2 P = Ca₃P₂

Równoważenie metodą półreakcji jonowo-elektronowej

Metoda ta dzieli reakcję na dwie półreakcje – jedną utleniającą i drugą redukcyjną. Każdą reakcję połowiczną bilansuje się oddzielnie, a następnie łączy.

Najlepszy do: złożonych reakcji redoks, szczególnie w roztworach kwaśnych lub zasadowych.

Proces: podziel reakcję na dwie reakcje połówkowe, zrównoważ atomy i ładunki w każdej reakcji połówkowej, a następnie połącz reakcje połówkowe, upewniając się, że elektrony są zrównoważone.

Przykład: Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Zapisz i zbilansuj reakcje połówkowe:
Cu = Cu{2+} + 2{e}
H{+} + HNO₃ + {e} = NO₂ + H₂O
Połącz reakcje połówkowe, aby zrównoważyć elektrony. Aby to osiągnąć, mnożymy reakcję drugiej połowy przez 2 i dodajemy ją do pierwszej:
Cu + 2H{+} + 2HNO₃ + 2{e} = Cu{2+} + 2NO₂ + 2H₂O + 2{e}
Usuń elektrony po obu stronach i dodaj jony NO ₃ {-}. H{+} z NO ₃ {-} tworzy HNO ₃ , a Cu{2+} z NO ₃ {-} tworzy Cu(NO ₃ ) ₃ :
Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Powiązane narzędzia chemiczne:

równania chemiczne dziś bilansowane

Wyraź opinię o działaniu naszej aplikacji.

Jak cytować?

Wybierz językDeutsch English Español Français Italiano NederlandsPolskiPortuguês Русский 中文日本語 한국어