Zrównoważmy to równanie, stosując metodę inspekcji. Najpierw ustawiamy wszystkie współczynniki na 1: 1 C56O15N9H7Ca5P3KSMg + 1 O2 = 1 CO2 + 1 N2 + 1 H2O + 1 CaO + 1 P2O5 + 1 K2O + 1 SO2 + 1 MgO
Dla każdego elementu sprawdzamy, czy liczba atomów jest zrównoważona po obu stronach równania. C nie jest zrównoważony: 56 atomów w odczynnikach i 1 atomów w produktach. Aby zrównoważyć C po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla CO2 przez 56 1 C56O15N9H7Ca5P3KSMg + 1 O2 = 56 CO2 + 1 N2 + 1 H2O + 1 CaO + 1 P2O5 + 1 K2O + 1 SO2 + 1 MgO
N nie jest zrównoważony: 9 atomów w odczynnikach i 2 atomów w produktach. Aby zrównoważyć N po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla C56O15N9H7Ca5P3KSMg przez 2 Pomnóż współczynnik dla N2 przez 9 2 C56O15N9H7Ca5P3KSMg + 1 O2 = 56 CO2 + 9 N2 + 1 H2O + 1 CaO + 1 P2O5 + 1 K2O + 1 SO2 + 1 MgO
H nie jest zrównoważony: 14 atomów w odczynnikach i 2 atomów w produktach. Aby zrównoważyć H po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla H2O przez 7 2 C56O15N9H7Ca5P3KSMg + 1 O2 = 56 CO2 + 9 N2 + 7 H2O + 1 CaO + 1 P2O5 + 1 K2O + 1 SO2 + 1 MgO
Ca nie jest zrównoważony: 10 atomów w odczynnikach i 1 atomów w produktach. Aby zrównoważyć Ca po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla CaO przez 10 2 C56O15N9H7Ca5P3KSMg + 1 O2 = 56 CO2 + 9 N2 + 7 H2O + 10 CaO + 1 P2O5 + 1 K2O + 1 SO2 + 1 MgO
P nie jest zrównoważony: 6 atomów w odczynnikach i 2 atomów w produktach. Aby zrównoważyć P po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla P2O5 przez 3 2 C56O15N9H7Ca5P3KSMg + 1 O2 = 56 CO2 + 9 N2 + 7 H2O + 10 CaO + 3 P2O5 + 1 K2O + 1 SO2 + 1 MgO
K jest zrównoważony: 2 atomów w odczynnikach i 2 atomów w produktach. S nie jest zrównoważony: 2 atomów w odczynnikach i 1 atomów w produktach. Aby zrównoważyć S po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla SO2 przez 2 2 C56O15N9H7Ca5P3KSMg + 1 O2 = 56 CO2 + 9 N2 + 7 H2O + 10 CaO + 3 P2O5 + 1 K2O + 2 SO2 + 1 MgO
Mg nie jest zrównoważony: 2 atomów w odczynnikach i 1 atomów w produktach. Aby zrównoważyć Mg po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla MgO przez 2 2 C56O15N9H7Ca5P3KSMg + 1 O2 = 56 CO2 + 9 N2 + 7 H2O + 10 CaO + 3 P2O5 + 1 K2O + 2 SO2 + 2 MgO
C nie jest zrównoważony: 112 atomów w odczynnikach i 56 atomów w produktach. Aby zrównoważyć C po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla CO2 przez 2 2 C56O15N9H7Ca5P3KSMg + 1 O2 = 112 CO2 + 9 N2 + 7 H2O + 10 CaO + 3 P2O5 + 1 K2O + 2 SO2 + 2 MgO
O nie jest zrównoważony: 32 atomów w odczynnikach i 263 atomów w produktach. Aby zrównoważyć O po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla O2 przez 233 Pomnóż współczynniki dla CO2, N2, H2O, CaO, P2O5, K2O, SO2, MgO, C56O15N9H7Ca5P3KSMg przez 2 4 C56O15N9H7Ca5P3KSMg + 233 O2 = 224 CO2 + 18 N2 + 14 H2O + 20 CaO + 6 P2O5 + 2 K2O + 4 SO2 + 4 MgO
C jest zrównoważony: 224 atomów w odczynnikach i 224 atomów w produktach. N jest zrównoważony: 36 atomów w odczynnikach i 36 atomów w produktach. H jest zrównoważony: 28 atomów w odczynnikach i 28 atomów w produktach. Ca jest zrównoważony: 20 atomów w odczynnikach i 20 atomów w produktach. P jest zrównoważony: 12 atomów w odczynnikach i 12 atomów w produktach. K jest zrównoważony: 4 atomów w odczynnikach i 4 atomów w produktach. S jest zrównoważony: 4 atomów w odczynnikach i 4 atomów w produktach. Mg jest zrównoważony: 4 atomów w odczynnikach i 4 atomów w produktach. All atoms are now balanced and the whole equation is fully balanced: 4 C56O15N9H7Ca5P3KSMg + 233 O2 = 224 CO2 + 18 N2 + 14 H2O + 20 CaO + 6 P2O5 + 2 K2O + 4 SO2 + 4 MgO
Bilansowanie krok po kroku metodą algebraiczną
Zbilansujmy to równanie metodą algebraiczną. Najpierw ustawiamy wszystkie współczynniki na zmienne a, b, c, d, ... a C56O15N9H7Ca5P3KSMg + b O2 = c CO2 + d N2 + e H2O + f CaO + g P2O5 + h K2O + i SO2 + j MgO
Teraz zapisujemy równania algebraiczne bilansujące każdy atom: C: a * 56 = c * 1 O: a * 15 + b * 2 = c * 2 + e * 1 + f * 1 + g * 5 + h * 1 + i * 2 + j * 1 N: a * 9 = d * 2 H: a * 7 = e * 2 Ca: a * 5 = f * 1 P: a * 3 = g * 2 K: a * 1 = h * 2 S: a * 1 = i * 1 Mg: a * 1 = j * 1
Teraz przypisujemy a=1 i rozwiązujemy układ równań algebry liniowej: a * 56 = c a5 + b * 2 = c * 2 + e + f + g * 5 + h + i * 2 + j a * 9 = d * 2 a * 7 = e * 2 a * 5 = f a * 3 = g * 2 a = h * 2 a = i a = j a = 1
Rozwiązując ten system algebry liniowej dochodzimy do: a = 1 b = 58.25 c = 56 d = 4.5 e = 3.5 f = 5 g = 1.5 h = 0.5 i = 1 j = 1
Aby otrzymać współczynniki całkowite, mnożymy wszystkie zmienne przez 4 a = 4 b = 233 c = 224 d = 18 e = 14 f = 20 g = 6 h = 2 i = 4 j = 4
Teraz zastępujemy zmienne w oryginalnych równaniach wartościami uzyskanymi poprzez rozwiązanie układu algebry liniowej i dochodzimy do w pełni zbilansowanego równania: 4 C56O15N9H7Ca5P3KSMg + 233 O2 = 224 CO2 + 18 N2 + 14 H2O + 20 CaO + 6 P2O5 + 2 K2O + 4 SO2 + 4 MgO
Bezpośredni link do tego zbilansowanego równania:
Powiedz o naszej stronie swoim znajomym!
Instrukcje dotyczące bilansowania równań chemicznych:
Wpisz równanie reakcji chemicznej, a następnie naciśnij przycisk 'Zbilansuj'. Rozwiązanie pojawi się poniżej.
Zawsze używaj dużej litery jako pierwszego znaku w nazwie elementu i małej do reszty symbolu pierwiastka. Przykłady: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Porównaj: Co - kobalt i CO - tlenek węgla,
Aby wprowadzić ładunek ujemny do wykorzystania równań chemicznych użyj znaku {-} lub e
Aby wprowadzić jon, wprowadź wartościowość po związku w nawiasach klamrowych: {+3} lub {3 +} lub {3} Przykład: {Fe 3 +} +. I {-} = {Fe 2 +} + I2
grupy niezmienne substytut w związkach chemicznych, aby uniknąć niejasności. Przykładowo C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O nie będzie zrównoważony, ale PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O będzie
Określenie stanu skupienia [jak (s) (aq) lub (g)] nie jest wymagane.
Jeśli nie wiesz, jakie produkty powstają, wprowadź wyłącznie odczynniki i kliknij 'Zbilansuj'. W wielu przypadkach kompletne równanie będzie sugerowane.
Przykłady całkowitych równań reakcji chemicznych do zbilansowania:
Równanie chemiczne przedstawia reakcję chemiczną. Pokazuje reagenty (substancje rozpoczynające reakcję) i produkty (substancje powstałe w wyniku reakcji). Na przykład w reakcji wodoru (H₂) z tlenem (O₂) tworzącej wodę (H₂O) równanie chemiczne wygląda następująco:
Jednak to równanie nie jest zrównoważone, ponieważ liczba atomów w każdym elemencie nie jest taka sama po obu stronach równania. Zrównoważone równanie jest zgodne z prawem zachowania masy, które stwierdza, że materia nie jest tworzona ani niszczona w reakcji chemicznej.
Wyważanie metodą inspekcji lub prób i błędów
Jest to najprostsza metoda. Polega to na spojrzeniu na równanie i dostosowaniu współczynników, aby uzyskać tę samą liczbę atomów każdego rodzaju po obu stronach równania.
Najlepsze do: prostych równań z małą liczbą atomów.
Proces: Zacznij od najbardziej złożonej cząsteczki lub tej zawierającej najwięcej pierwiastków i dostosowuj współczynniki reagentów i produktów, aż równanie zostanie zrównoważone.
Policz liczbę atomów H i O po obu stronach. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy H, a po prawej 2 atomy H. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy O, a po prawej 1 atom O.
Zrównoważ atomy tlenu, umieszczając współczynnik 2 przed H 2 O:
Sprawdź saldo. Teraz obie strony mają 4 atomy H i 2 atomy O. Równanie jest zrównoważone.
Bilansowanie metodą algebraiczną
Metoda ta wykorzystuje równania algebraiczne w celu znalezienia właściwych współczynników. Współczynnik każdej cząsteczki jest reprezentowany przez zmienną (np. x, y, z), a seria równań jest ustalana w oparciu o liczbę atomów każdego typu.
Najlepsze do: Równań, które są bardziej złożone i niełatwe do zbilansowania podczas kontroli.
Proces: Przypisz zmienne do każdego współczynnika, napisz równania dla każdego elementu, a następnie rozwiąż układ równań, aby znaleźć wartości zmiennych.
Zapisz równania oparte na zasadzie zachowania atomu:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Przypisz jeden ze współczynników do 1 i rozwiąż układ.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Dostosuj współczynnik, aby upewnić się, że wszystkie są liczbami całkowitymi. b = 3,5, więc musimy pomnożyć wszystkie współczynniki przez 2, aby otrzymać zrównoważone równanie ze współczynnikami całkowitymi:
Metoda ta, przydatna w reakcjach redoks, polega na zrównoważeniu równania w oparciu o zmianę stopnia utlenienia.
Najlepszy do: Reakcje redoks, w których następuje transfer elektronów.
Proces: identyfikacja stopni utlenienia, określenie zmian stopnia utlenienia, zrównoważenie atomów, które zmieniają swój stopień utlenienia, a następnie zrównoważenie pozostałych atomów i ładunków.
Równoważenie metodą półreakcji jonowo-elektronowej
Metoda ta dzieli reakcję na dwie półreakcje – jedną utleniającą i drugą redukcyjną. Każdą reakcję połowiczną bilansuje się oddzielnie, a następnie łączy.
Najlepszy do: złożonych reakcji redoks, szczególnie w roztworach kwaśnych lub zasadowych.
Proces: podziel reakcję na dwie reakcje połówkowe, zrównoważ atomy i ładunki w każdej reakcji połówkowej, a następnie połącz reakcje połówkowe, upewniając się, że elektrony są zrównoważone.