Printed from https://www.webqc.org

Bilansowanie równań reakcji chemicznych - Bilansowanie Online


Bilansowanie równania:
210 CsBi(OH)4 + 230 Ru(SCN)3 + 84 PF5 + 45 SnCl2 + 45 CrI4 + 105 BeCO3 + 105 Rb2SiO3 + 405 BaAt2 + 120 NH4ClO4 + 15 CAt2I2 = 210 RbBiAt4 + 230 RuS2 + 105 BeSiO3 + 405 Ba(CN)2 + 210 CsHF2 + 84 H3PO4 + 45 SnCrO4 + 210 ClI + 230 H2SO4 + 199 H2O
Stechiometria reakcjiCzynnik ograniczający
ZwiązekWspółczynnikMasa MolowaMoleMasa
CsBi(OH)4210409.92
Ru(SCN)3230275.32
PF584125.97
SnCl245189.62
CrI445559.61
BeCO310569.02
Rb2SiO3105247.02
BaAt2405557.30
NH4ClO4120117.49
CAt2I215685.79
RbBiAt42101134.40
RuS2230165.20
BeSiO310585.10
Ba(CN)2405189.36
CsHF2210171.91
H3PO48498.00
SnCrO445234.70
ClI210162.36
H2SO423098.08
H2O19918.02
Jednostki: masa molowa - g/mol, masa - g.

Pełne równanie jonowe
210 CsBi(OH)4 + 230 Ru(SCN)3 + 84 PF5 + 45 SnCl2 + 45 CrI4 + 105 Be{+2} + 105 CO3{-2} + 210 Rb{+} + 105 SiO3{-2} + 405 BaAt2 + 120 NH4{+} + 120 ClO4{-} + 15 CAt2I2 = 210 RbBiAt4 + 230 RuS2 + 105 Be{+2} + 105 SiO3{-2} + 405 Ba{+2} + 810 CN{-} + 210 CsHF2 + 460 H{+} + 84 PO4{-3} + 45 SnCrO4 + 210 ClI + 460 H{+} + 230 SO4{-2} + 199 H2O
Równanie jonowe skrócone
210 CsBi(OH)4 + 230 Ru(SCN)3 + 84 PF5 + 45 SnCl2 + 45 CrI4 + 105 CO3{-2} + 210 Rb{+} + 405 BaAt2 + 120 NH4{+} + 120 ClO4{-} + 15 CAt2I2 = 210 RbBiAt4 + 230 RuS2 + 405 Ba{+2} + 810 CN{-} + 210 CsHF2 + 460 H{+} + 84 PO4{-3} + 45 SnCrO4 + 210 ClI + 460 H{+} + 230 SO4{-2} + 199 H2O

Bilansowanie krok po kroku metodą algebraiczną
Zbilansujmy to równanie metodą algebraiczną.
Najpierw ustawiamy wszystkie współczynniki na zmienne a, b, c, d, ...
a CsBi(OH)4 + b Ru(SCN)3 + c PF5 + d SnCl2 + e CrI4 + f BeCO3 + g Rb2SiO3 + h BaAt2 + i NH4ClO4 + j CAt2I2 = k RbBiAt4 + l RuS2 + m BeSiO3 + n Ba(CN)2 + o CsHF2 + p H3PO4 + q SnCrO4 + r ClI + s H2SO4 + t H2O

Teraz zapisujemy równania algebraiczne bilansujące każdy atom:
Cs: a * 1 = o * 1
Bi: a * 1 = k * 1
O: a * 4 + f * 3 + g * 3 + i * 4 = m * 3 + p * 4 + q * 4 + s * 4 + t * 1
H: a * 4 + i * 4 = o * 1 + p * 3 + s * 2 + t * 2
Ru: b * 1 = l * 1
S: b * 3 = l * 2 + s * 1
C: b * 3 + f * 1 + j * 1 = n * 2
N: b * 3 + i * 1 = n * 2
P: c * 1 = p * 1
F: c * 5 = o * 2
Sn: d * 1 = q * 1
Cl: d * 2 + i * 1 = r * 1
Cr: e * 1 = q * 1
I: e * 4 + j * 2 = r * 1
Be: f * 1 = m * 1
Rb: g * 2 = k * 1
Si: g * 1 = m * 1
Ba: h * 1 = n * 1
At: h * 2 + j * 2 = k * 4

Teraz przypisujemy a=1 i rozwiązujemy układ równań algebry liniowej:
a = o
a = k
a * 4 + f * 3 + g * 3 + i * 4 = m * 3 + p * 4 + q * 4 + s * 4 + t
a * 4 + i * 4 = o + p * 3 + s * 2 + t * 2
b = l
b * 3 = l * 2 + s
b * 3 + f + j = n * 2
b * 3 + i = n * 2
c = p
c * 5 = o * 2
d = q
d * 2 + i = r
e = q
e * 4 + j * 2 = r
f = m
g * 2 = k
g = m
h = n
h * 2 + j * 2 = k * 4
a = 1

Rozwiązując ten system algebry liniowej dochodzimy do:
a = 1
b = 1.0952380952381
c = 0.4
d = 0.21428571428571
e = 0.21428571428571
f = 0.5
g = 0.5
h = 1.9285714285714
i = 0.57142857142857
j = 0.071428571428571
k = 1
l = 1.0952380952381
m = 0.5
n = 1.9285714285714
o = 1
p = 0.4
q = 0.21428571428571
r = 1
s = 1.0952380952381
t = 0.94761904761905

Aby otrzymać współczynniki całkowite, mnożymy wszystkie zmienne przez 210
a = 210
b = 230
c = 84
d = 45
e = 45
f = 105
g = 105
h = 405
i = 120
j = 15
k = 210
l = 230
m = 105
n = 405
o = 210
p = 84
q = 45
r = 210
s = 230
t = 199

Teraz zastępujemy zmienne w oryginalnych równaniach wartościami uzyskanymi poprzez rozwiązanie układu algebry liniowej i dochodzimy do w pełni zbilansowanego równania:
210 CsBi(OH)4 + 230 Ru(SCN)3 + 84 PF5 + 45 SnCl2 + 45 CrI4 + 105 BeCO3 + 105 Rb2SiO3 + 405 BaAt2 + 120 NH4ClO4 + 15 CAt2I2 = 210 RbBiAt4 + 230 RuS2 + 105 BeSiO3 + 405 Ba(CN)2 + 210 CsHF2 + 84 H3PO4 + 45 SnCrO4 + 210 ClI + 230 H2SO4 + 199 H2O

Bezpośredni link do tego zbilansowanego równania:

Powiedz o naszej stronie swoim znajomym!

Instrukcje dotyczące bilansowania równań chemicznych:

  • Wpisz równanie reakcji chemicznej, a następnie naciśnij przycisk 'Zbilansuj'. Rozwiązanie pojawi się poniżej.
  • Zawsze używaj dużej litery jako pierwszego znaku w nazwie elementu i małej do reszty symbolu pierwiastka. Przykłady: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Porównaj: Co - kobalt i CO - tlenek węgla,
  • Aby wprowadzić ładunek ujemny do wykorzystania równań chemicznych użyj znaku {-} lub e
  • Aby wprowadzić jon, wprowadź wartościowość po związku w nawiasach klamrowych: {+3} lub {3 +} lub {3} Przykład: {Fe 3 +} +. I {-} = {Fe 2 +} + I2
  • grupy niezmienne substytut w związkach chemicznych, aby uniknąć niejasności. Przykładowo C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O nie będzie zrównoważony, ale PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O będzie
  • Określenie stanu skupienia [jak (s) (aq) lub (g)] nie jest wymagane.
  • Jeśli nie wiesz, jakie produkty powstają, wprowadź wyłącznie odczynniki i kliknij 'Zbilansuj'. W wielu przypadkach kompletne równanie będzie sugerowane.

Przykłady całkowitych równań reakcji chemicznych do zbilansowania:

Przykłady reagentów chemicznych równania (zostanie zasugerowane sumaryczne równanie):

Zrozumienie równań chemicznych

Równanie chemiczne przedstawia reakcję chemiczną. Pokazuje reagenty (substancje rozpoczynające reakcję) i produkty (substancje powstałe w wyniku reakcji). Na przykład w reakcji wodoru (H₂) z tlenem (O₂) tworzącej wodę (H₂O) równanie chemiczne wygląda następująco:

H2 + O2 = H2O

Jednak to równanie nie jest zrównoważone, ponieważ liczba atomów w każdym elemencie nie jest taka sama po obu stronach równania. Zrównoważone równanie jest zgodne z prawem zachowania masy, które stwierdza, że materia nie jest tworzona ani niszczona w reakcji chemicznej.

Wyważanie metodą inspekcji lub prób i błędów

Jest to najprostsza metoda. Polega to na spojrzeniu na równanie i dostosowaniu współczynników, aby uzyskać tę samą liczbę atomów każdego rodzaju po obu stronach równania.

Najlepsze do: prostych równań z małą liczbą atomów.

Proces: Zacznij od najbardziej złożonej cząsteczki lub tej zawierającej najwięcej pierwiastków i dostosowuj współczynniki reagentów i produktów, aż równanie zostanie zrównoważone.

Przykład:H2 + O2 = H2O
  1. Policz liczbę atomów H i O po obu stronach. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy H, a po prawej 2 atomy H. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy O, a po prawej 1 atom O.
  2. Zrównoważ atomy tlenu, umieszczając współczynnik 2 przed H 2 O:
    H2 + O2 = 2H2O
  3. Teraz po prawej stronie znajdują się 4 atomy H, więc dostosowujemy lewą stronę, aby pasowała:
    2H2 + O2 = 2H2O
  4. Sprawdź saldo. Teraz obie strony mają 4 atomy H i 2 atomy O. Równanie jest zrównoważone.

Bilansowanie metodą algebraiczną

Metoda ta wykorzystuje równania algebraiczne w celu znalezienia właściwych współczynników. Współczynnik każdej cząsteczki jest reprezentowany przez zmienną (np. x, y, z), a seria równań jest ustalana w oparciu o liczbę atomów każdego typu.

Najlepsze do: Równań, które są bardziej złożone i niełatwe do zbilansowania podczas kontroli.

Proces: Przypisz zmienne do każdego współczynnika, napisz równania dla każdego elementu, a następnie rozwiąż układ równań, aby znaleźć wartości zmiennych.

Przykład: C2H6 + O2 = CO2 + H2O
  1. Przypisz zmienne do współczynników:
    a C2H6 + b O2 = c CO2 + d H2O
  2. Zapisz równania oparte na zasadzie zachowania atomu:
    • 2 a = c
    • 6 a = 2 d
    • 2 b = 2c + d
  3. Przypisz jeden ze współczynników do 1 i rozwiąż układ.
    • a = 1
    • c = 2 a = 2
    • d = 6 a / 2 = 4
    • b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
  4. Dostosuj współczynnik, aby upewnić się, że wszystkie są liczbami całkowitymi. b = 3,5, więc musimy pomnożyć wszystkie współczynniki przez 2, aby otrzymać zrównoważone równanie ze współczynnikami całkowitymi:
    2 C2H6 + 7 O 2 = 4 CO2 + 6 H2O

Bilansowanie metodą stopnia utlenienia

Metoda ta, przydatna w reakcjach redoks, polega na zrównoważeniu równania w oparciu o zmianę stopnia utlenienia.

Najlepszy do: Reakcje redoks, w których następuje transfer elektronów.

Proces: identyfikacja stopni utlenienia, określenie zmian stopnia utlenienia, zrównoważenie atomów, które zmieniają swój stopień utlenienia, a następnie zrównoważenie pozostałych atomów i ładunków.

Przykład: Ca + P = Ca3P2
  1. Przypisz numery utlenienia:
    • Wapń (Ca) w postaci pierwiastkowej ma stopień utlenienia 0.
    • Fosfor (P) również w postaci pierwiastkowej ma stopień utlenienia 0.
    • W Ca 3 P 2 wapń ma stopień utlenienia +2, a fosfor ma stopień utlenienia -3.
  2. Zidentyfikuj zmiany stopnia utlenienia:
    • Wapń przechodzi od 0 do +2, tracąc 2 elektrony (redukcja).
    • Fosfor przechodzi od 0 do -3, zyskując 3 elektrony (utlenianie).
  3. Zrównoważ zmiany za pomocą elektronów: Multiply the number of calcium atoms by 3 and the number of phosphorus atoms by 2.
  4. Zapisz zrównoważone równanie:
    3 Ca + 2 P = Ca3P2

Równoważenie metodą półreakcji jonowo-elektronowej

Metoda ta dzieli reakcję na dwie półreakcje – jedną utleniającą i drugą redukcyjną. Każdą reakcję połowiczną bilansuje się oddzielnie, a następnie łączy.

Najlepszy do: złożonych reakcji redoks, szczególnie w roztworach kwaśnych lub zasadowych.

Proces: podziel reakcję na dwie reakcje połówkowe, zrównoważ atomy i ładunki w każdej reakcji połówkowej, a następnie połącz reakcje połówkowe, upewniając się, że elektrony są zrównoważone.

Przykład: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
  1. Zapisz i zbilansuj reakcje połówkowe:
    Cu = Cu{2+} + 2{e}
    H{+} + HNO3 + {e} = NO2 + H2O
  2. Połącz reakcje połówkowe, aby zrównoważyć elektrony. Aby to osiągnąć, mnożymy reakcję drugiej połowy przez 2 i dodajemy ją do pierwszej:
    Cu + 2H{+} + 2HNO3 + 2{e} = Cu{2+} + 2NO2 + 2H2O + 2{e}
  3. Usuń elektrony po obu stronach i dodaj jony NO 3 {-}. H{+} z NO 3 {-} tworzy HNO 3 , a Cu{2+} z NO 3 {-} tworzy Cu(NO 3 ) 3 :
    Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Powiązane narzędzia chemiczne:


równania chemiczne dziś bilansowane
Wyraź opinię o działaniu naszej aplikacji.
Menu Zbilansuj Masa molowa Prawa gazowe Jednostki Narzędzia chemiczne Układ okresowy Forum chemiczne Symetria Stałe Miej swój wkład Skontaktuj się z nami
Jak cytować?
Wybierz językDeutschEnglishEspañolFrançaisItalianoNederlandsPolskiPortuguêsРусский中文日本語한국어