Printed from https://www.webqc.org

Bilansowanie równań reakcji chemicznych - Bilansowanie Online


Bilansowanie równania:
119 H2 + 2 H3PO4 + 6 MgSiO3 + 12 PbCrO4 + 24 SO2 + 12 FeSO4 + 6 NaAlF4 + 6 CF2Cl2 + 24 BrCl + 18 Ca(CN)2 + 6 KI = 6 KAl(OH)4 + 110 H2O + 6 NaSiO3 + 6 MgCO3 + 12 Fe(SCN)3 + 18 CaF2 + 12 CrCl3 + 2 PI3 + 12 PbBr2
Stechiometria reakcjiCzynnik ograniczający
ZwiązekWspółczynnikMasa MolowaMoleMasa
H21192.02
H3PO4298.00
MgSiO36100.39
PbCrO412323.19
SO22464.06
FeSO412151.91
NaAlF46125.96
CF2Cl26120.91
BrCl24115.36
Ca(CN)21892.11
KI6166.00
KAl(OH)46134.11
H2O11018.02
NaSiO3699.07
MgCO3684.31
Fe(SCN)312230.09
CaF21878.07
CrCl312158.36
PI32411.69
PbBr212367.01
Jednostki: masa molowa - g/mol, masa - g.

Pełne równanie jonowe
119 H2 + 6 H{+} + 2 PO4{-3} + 6 Mg{+2} + 6 SiO3{-2} + 12 PbCrO4 + 24 SO2 + 12 Fe{+2} + 12 SO4{-2} + 6 NaAlF4 + 6 CF2Cl2 + 24 BrCl + 18 Ca{+2} + 36 CN{-} + 6 K{+} + 6 I{-} = 6 KAl(OH)4 + 110 H2O + 6 NaSiO3 + 6 Mg{+2} + 6 CO3{-2} + 12 Fe(SCN)3 + 18 CaF2 + 12 Cr{+3} + 36 Cl{-} + 2 PI3 + 12 Pb{+2} + 24 Br{-}
Równanie jonowe skrócone
119 H2 + 6 H{+} + 2 PO4{-3} + 6 SiO3{-2} + 12 PbCrO4 + 24 SO2 + 12 Fe{+2} + 12 SO4{-2} + 6 NaAlF4 + 6 CF2Cl2 + 24 BrCl + 18 Ca{+2} + 36 CN{-} + 6 K{+} + 6 I{-} = 6 KAl(OH)4 + 110 H2O + 6 NaSiO3 + 6 CO3{-2} + 12 Fe(SCN)3 + 18 CaF2 + 12 Cr{+3} + 36 Cl{-} + 2 PI3 + 12 Pb{+2} + 24 Br{-}

Bilansowanie krok po kroku metodą algebraiczną
Zbilansujmy to równanie metodą algebraiczną.
Najpierw ustawiamy wszystkie współczynniki na zmienne a, b, c, d, ...
a H2 + b H3PO4 + c MgSiO3 + d PbCrO4 + e SO2 + f FeSO4 + g NaAlF4 + h CF2Cl2 + i BrCl + j Ca(CN)2 + k KI = l KAl(OH)4 + m H2O + n NaSiO3 + o MgCO3 + p Fe(SCN)3 + q CaF2 + r CrCl3 + s PI3 + t PbBr2

Teraz zapisujemy równania algebraiczne bilansujące każdy atom:
H: a * 2 + b * 3 = l * 4 + m * 2
P: b * 1 = s * 1
O: b * 4 + c * 3 + d * 4 + e * 2 + f * 4 = l * 4 + m * 1 + n * 3 + o * 3
Mg: c * 1 = o * 1
Si: c * 1 = n * 1
Pb: d * 1 = t * 1
Cr: d * 1 = r * 1
S: e * 1 + f * 1 = p * 3
Fe: f * 1 = p * 1
Na: g * 1 = n * 1
Al: g * 1 = l * 1
F: g * 4 + h * 2 = q * 2
C: h * 1 + j * 2 = o * 1 + p * 3
Cl: h * 2 + i * 1 = r * 3
Br: i * 1 = t * 2
Ca: j * 1 = q * 1
N: j * 2 = p * 3
K: k * 1 = l * 1
I: k * 1 = s * 3

Teraz przypisujemy a=1 i rozwiązujemy układ równań algebry liniowej:
a * 2 + b * 3 = l * 4 + m * 2
b = s
b * 4 + c * 3 + d * 4 + e * 2 + f * 4 = l * 4 + m + n * 3 + o * 3
c = o
c = n
d = t
d = r
e + f = p * 3
f = p
g = n
g = l
g * 4 + h * 2 = q * 2
h + j * 2 = o + p * 3
h * 2 + i = r * 3
i = t * 2
j = q
j * 2 = p * 3
k = l
k = s * 3
a = 1

Rozwiązując ten system algebry liniowej dochodzimy do:
a = 1
b = 0.016806722689076
c = 0.050420168067227
d = 0.10084033613445
e = 0.20168067226891
f = 0.10084033613445
g = 0.050420168067227
h = 0.050420168067227
i = 0.20168067226891
j = 0.15126050420168
k = 0.050420168067227
l = 0.050420168067227
m = 0.92436974789916
n = 0.050420168067227
o = 0.050420168067227
p = 0.10084033613445
q = 0.15126050420168
r = 0.10084033613445
s = 0.016806722689076
t = 0.10084033613445

Aby otrzymać współczynniki całkowite, mnożymy wszystkie zmienne przez 119
a = 119
b = 2
c = 6
d = 12
e = 24
f = 12
g = 6
h = 6
i = 24
j = 18
k = 6
l = 6
m = 110
n = 6
o = 6
p = 12
q = 18
r = 12
s = 2
t = 12

Teraz zastępujemy zmienne w oryginalnych równaniach wartościami uzyskanymi poprzez rozwiązanie układu algebry liniowej i dochodzimy do w pełni zbilansowanego równania:
119 H2 + 2 H3PO4 + 6 MgSiO3 + 12 PbCrO4 + 24 SO2 + 12 FeSO4 + 6 NaAlF4 + 6 CF2Cl2 + 24 BrCl + 18 Ca(CN)2 + 6 KI = 6 KAl(OH)4 + 110 H2O + 6 NaSiO3 + 6 MgCO3 + 12 Fe(SCN)3 + 18 CaF2 + 12 CrCl3 + 2 PI3 + 12 PbBr2

Bezpośredni link do tego zbilansowanego równania:

Powiedz o naszej stronie swoim znajomym!
Związek może być błędnie napisany: NaSiO3 -> Na2SiO3

Instrukcje dotyczące bilansowania równań chemicznych:

  • Wpisz równanie reakcji chemicznej, a następnie naciśnij przycisk 'Zbilansuj'. Rozwiązanie pojawi się poniżej.
  • Zawsze używaj dużej litery jako pierwszego znaku w nazwie elementu i małej do reszty symbolu pierwiastka. Przykłady: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Porównaj: Co - kobalt i CO - tlenek węgla,
  • Aby wprowadzić ładunek ujemny do wykorzystania równań chemicznych użyj znaku {-} lub e
  • Aby wprowadzić jon, wprowadź wartościowość po związku w nawiasach klamrowych: {+3} lub {3 +} lub {3} Przykład: {Fe 3 +} +. I {-} = {Fe 2 +} + I2
  • grupy niezmienne substytut w związkach chemicznych, aby uniknąć niejasności. Przykładowo C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O nie będzie zrównoważony, ale PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O będzie
  • Określenie stanu skupienia [jak (s) (aq) lub (g)] nie jest wymagane.
  • Jeśli nie wiesz, jakie produkty powstają, wprowadź wyłącznie odczynniki i kliknij 'Zbilansuj'. W wielu przypadkach kompletne równanie będzie sugerowane.

Przykłady całkowitych równań reakcji chemicznych do zbilansowania:

Przykłady reagentów chemicznych równania (zostanie zasugerowane sumaryczne równanie):

Zrozumienie równań chemicznych

Równanie chemiczne przedstawia reakcję chemiczną. Pokazuje reagenty (substancje rozpoczynające reakcję) i produkty (substancje powstałe w wyniku reakcji). Na przykład w reakcji wodoru (H₂) z tlenem (O₂) tworzącej wodę (H₂O) równanie chemiczne wygląda następująco:

H2 + O2 = H2O

Jednak to równanie nie jest zrównoważone, ponieważ liczba atomów w każdym elemencie nie jest taka sama po obu stronach równania. Zrównoważone równanie jest zgodne z prawem zachowania masy, które stwierdza, że materia nie jest tworzona ani niszczona w reakcji chemicznej.

Wyważanie metodą inspekcji lub prób i błędów

Jest to najprostsza metoda. Polega to na spojrzeniu na równanie i dostosowaniu współczynników, aby uzyskać tę samą liczbę atomów każdego rodzaju po obu stronach równania.

Najlepsze do: prostych równań z małą liczbą atomów.

Proces: Zacznij od najbardziej złożonej cząsteczki lub tej zawierającej najwięcej pierwiastków i dostosowuj współczynniki reagentów i produktów, aż równanie zostanie zrównoważone.

Przykład:H2 + O2 = H2O
  1. Policz liczbę atomów H i O po obu stronach. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy H, a po prawej 2 atomy H. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy O, a po prawej 1 atom O.
  2. Zrównoważ atomy tlenu, umieszczając współczynnik 2 przed H 2 O:
    H2 + O2 = 2H2O
  3. Teraz po prawej stronie znajdują się 4 atomy H, więc dostosowujemy lewą stronę, aby pasowała:
    2H2 + O2 = 2H2O
  4. Sprawdź saldo. Teraz obie strony mają 4 atomy H i 2 atomy O. Równanie jest zrównoważone.

Bilansowanie metodą algebraiczną

Metoda ta wykorzystuje równania algebraiczne w celu znalezienia właściwych współczynników. Współczynnik każdej cząsteczki jest reprezentowany przez zmienną (np. x, y, z), a seria równań jest ustalana w oparciu o liczbę atomów każdego typu.

Najlepsze do: Równań, które są bardziej złożone i niełatwe do zbilansowania podczas kontroli.

Proces: Przypisz zmienne do każdego współczynnika, napisz równania dla każdego elementu, a następnie rozwiąż układ równań, aby znaleźć wartości zmiennych.

Przykład: C2H6 + O2 = CO2 + H2O
  1. Przypisz zmienne do współczynników:
    a C2H6 + b O2 = c CO2 + d H2O
  2. Zapisz równania oparte na zasadzie zachowania atomu:
    • 2 a = c
    • 6 a = 2 d
    • 2 b = 2c + d
  3. Przypisz jeden ze współczynników do 1 i rozwiąż układ.
    • a = 1
    • c = 2 a = 2
    • d = 6 a / 2 = 4
    • b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
  4. Dostosuj współczynnik, aby upewnić się, że wszystkie są liczbami całkowitymi. b = 3,5, więc musimy pomnożyć wszystkie współczynniki przez 2, aby otrzymać zrównoważone równanie ze współczynnikami całkowitymi:
    2 C2H6 + 7 O 2 = 4 CO2 + 6 H2O

Bilansowanie metodą stopnia utlenienia

Metoda ta, przydatna w reakcjach redoks, polega na zrównoważeniu równania w oparciu o zmianę stopnia utlenienia.

Najlepszy do: Reakcje redoks, w których następuje transfer elektronów.

Proces: identyfikacja stopni utlenienia, określenie zmian stopnia utlenienia, zrównoważenie atomów, które zmieniają swój stopień utlenienia, a następnie zrównoważenie pozostałych atomów i ładunków.

Przykład: Ca + P = Ca3P2
  1. Przypisz numery utlenienia:
    • Wapń (Ca) w postaci pierwiastkowej ma stopień utlenienia 0.
    • Fosfor (P) również w postaci pierwiastkowej ma stopień utlenienia 0.
    • W Ca 3 P 2 wapń ma stopień utlenienia +2, a fosfor ma stopień utlenienia -3.
  2. Zidentyfikuj zmiany stopnia utlenienia:
    • Wapń przechodzi od 0 do +2, tracąc 2 elektrony (redukcja).
    • Fosfor przechodzi od 0 do -3, zyskując 3 elektrony (utlenianie).
  3. Zrównoważ zmiany za pomocą elektronów: Multiply the number of calcium atoms by 3 and the number of phosphorus atoms by 2.
  4. Zapisz zrównoważone równanie:
    3 Ca + 2 P = Ca3P2

Równoważenie metodą półreakcji jonowo-elektronowej

Metoda ta dzieli reakcję na dwie półreakcje – jedną utleniającą i drugą redukcyjną. Każdą reakcję połowiczną bilansuje się oddzielnie, a następnie łączy.

Najlepszy do: złożonych reakcji redoks, szczególnie w roztworach kwaśnych lub zasadowych.

Proces: podziel reakcję na dwie reakcje połówkowe, zrównoważ atomy i ładunki w każdej reakcji połówkowej, a następnie połącz reakcje połówkowe, upewniając się, że elektrony są zrównoważone.

Przykład: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
  1. Zapisz i zbilansuj reakcje połówkowe:
    Cu = Cu{2+} + 2{e}
    H{+} + HNO3 + {e} = NO2 + H2O
  2. Połącz reakcje połówkowe, aby zrównoważyć elektrony. Aby to osiągnąć, mnożymy reakcję drugiej połowy przez 2 i dodajemy ją do pierwszej:
    Cu + 2H{+} + 2HNO3 + 2{e} = Cu{2+} + 2NO2 + 2H2O + 2{e}
  3. Usuń elektrony po obu stronach i dodaj jony NO 3 {-}. H{+} z NO 3 {-} tworzy HNO 3 , a Cu{2+} z NO 3 {-} tworzy Cu(NO 3 ) 3 :
    Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Powiązane narzędzia chemiczne:


równania chemiczne dziś bilansowane
Wyraź opinię o działaniu naszej aplikacji.
Menu Zbilansuj Masa molowa Prawa gazowe Jednostki Narzędzia chemiczne Układ okresowy Forum chemiczne Symetria Stałe Miej swój wkład Skontaktuj się z nami
Jak cytować?
Wybierz językDeutschEnglishEspañolFrançaisItalianoNederlandsPolskiPortuguêsРусский中文日本語한국어