Printed from https://www.webqc.org

Bilansowanie równań reakcji chemicznych - Bilansowanie Online


Bilansowanie równania:
4712 KAu(CN)2 + 1398 C4H3AuNa2OS + 589 MgFe2(SO4)5 + 230 W2Cl10N2Se2 + 431 AgRuTe5 + 6380 H2CO3 = 1178 K4Fe(CN)6 + 589 MgS2O3 + 3055 Au2O3 + 431 Ru(C10H8N2)3Cl2H12O6 + 1438 HCl + 115 N2Se4 + 460 WO3 + 1398 Na2CO3 + 2155 TeO3 + 431 AgO + 3165 SO2
Stechiometria reakcjiCzynnik ograniczający
ZwiązekWspółczynnikMasa MolowaMoleMasa
KAu(CN)24712288.10
C4H3AuNa2OS1398342.08
MgFe2(SO4)5589616.31
W2Cl10N2Se2230908.14
AgRuTe5431846.94
H2CO3638062.02
K4Fe(CN)61178368.34
MgS2O3589136.43
Au2O33055441.93
Ru(C10H8N2)3Cl2H12O6431748.62
HCl143836.46
N2Se4115343.85
WO3460231.84
Na2CO31398105.99
TeO32155175.60
AgO431123.87
SO2316564.06
Jednostki: masa molowa - g/mol, masa - g.

Pełne równanie jonowe
4712 KAu(CN)2 + 1398 C4H3AuNa2OS + 589 MgFe2(SO4)5 + 230 W2Cl10N2Se2 + 431 AgRuTe5 + 6380 H2CO3 = 1178 K4Fe(CN)6 + 589 MgS2O3 + 3055 Au2O3 + 431 Ru(C10H8N2)3Cl2H12O6 + 1438 H{+} + 1438 Cl{-} + 115 N2Se4 + 460 WO3 + 2796 Na{+} + 1398 CO3{-2} + 2155 TeO3 + 431 AgO + 3165 SO2
Równanie jonowe skrócone
4712 KAu(CN)2 + 1398 C4H3AuNa2OS + 589 MgFe2(SO4)5 + 230 W2Cl10N2Se2 + 431 AgRuTe5 + 6380 H2CO3 = 1178 K4Fe(CN)6 + 589 MgS2O3 + 3055 Au2O3 + 431 Ru(C10H8N2)3Cl2H12O6 + 1438 H{+} + 1438 Cl{-} + 115 N2Se4 + 460 WO3 + 2796 Na{+} + 1398 CO3{-2} + 2155 TeO3 + 431 AgO + 3165 SO2

Bilansowanie krok po kroku metodą algebraiczną
Zbilansujmy to równanie metodą algebraiczną.
Najpierw ustawiamy wszystkie współczynniki na zmienne a, b, c, d, ...
a KAu(CN)2 + b C4H3AuNa2OS + c MgFe2(SO4)5 + d W2Cl10N2Se2 + e AgRuTe5 + f H2CO3 = g K4Fe(CN)6 + h MgS2O3 + i Au2O3 + j Ru(C10H8N2)3Cl2H12O6 + k HCl + l N2Se4 + m WO3 + n Na2CO3 + o TeO3 + p AgO + q SO2

Teraz zapisujemy równania algebraiczne bilansujące każdy atom:
K: a * 1 = g * 4
Au: a * 1 + b * 1 = i * 2
C: a * 2 + b * 4 + f * 1 = g * 6 + j * 30 + n * 1
N: a * 2 + d * 2 = g * 6 + j * 6 + l * 2
H: b * 3 + f * 2 = j * 36 + k * 1
Na: b * 2 = n * 2
O: b * 1 + c * 20 + f * 3 = h * 3 + i * 3 + j * 6 + m * 3 + n * 3 + o * 3 + p * 1 + q * 2
S: b * 1 + c * 5 = h * 2 + q * 1
Mg: c * 1 = h * 1
Fe: c * 2 = g * 1
W: d * 2 = m * 1
Cl: d * 10 = j * 2 + k * 1
Se: d * 2 = l * 4
Ag: e * 1 = p * 1
Ru: e * 1 = j * 1
Te: e * 5 = o * 1

Teraz przypisujemy a=1 i rozwiązujemy układ równań algebry liniowej:
a = g * 4
a + b = i * 2
a * 2 + b * 4 + f = g * 6 + j * 30 + n
a * 2 + d * 2 = g * 6 + j * 6 + l * 2
b * 3 + f * 2 = j * 36 + k
b * 2 = n * 2
b + c * 20 + f * 3 = h * 3 + i * 3 + j * 6 + m * 3 + n * 3 + o * 3 + p + q * 2
b + c * 5 = h * 2 + q
c = h
c * 2 = g
d * 2 = m
d0 = j * 2 + k
d * 2 = l * 4
e = p
e = j
e * 5 = o
a = 1

Rozwiązując ten system algebry liniowej dochodzimy do:
a = 1
b = 0.29668930390492
c = 0.125
d = 0.048811544991511
e = 0.091468590831919
f = 1.3539898132428
g = 0.25
h = 0.125
i = 0.64834465195246
j = 0.091468590831919
k = 0.30517826825127
l = 0.024405772495756
m = 0.097623089983022
n = 0.29668930390492
o = 0.45734295415959
p = 0.091468590831919
q = 0.67168930390492

Aby otrzymać współczynniki całkowite, mnożymy wszystkie zmienne przez 4712
a = 4712
b = 1398
c = 589
d = 230
e = 431
f = 6380
g = 1178
h = 589
i = 3055
j = 431
k = 1438
l = 115
m = 460
n = 1398
o = 2155
p = 431
q = 3165

Teraz zastępujemy zmienne w oryginalnych równaniach wartościami uzyskanymi poprzez rozwiązanie układu algebry liniowej i dochodzimy do w pełni zbilansowanego równania:
4712 KAu(CN)2 + 1398 C4H3AuNa2OS + 589 MgFe2(SO4)5 + 230 W2Cl10N2Se2 + 431 AgRuTe5 + 6380 H2CO3 = 1178 K4Fe(CN)6 + 589 MgS2O3 + 3055 Au2O3 + 431 Ru(C10H8N2)3Cl2H12O6 + 1438 HCl + 115 N2Se4 + 460 WO3 + 1398 Na2CO3 + 2155 TeO3 + 431 AgO + 3165 SO2

Bezpośredni link do tego zbilansowanego równania:

Powiedz o naszej stronie swoim znajomym!

Instrukcje dotyczące bilansowania równań chemicznych:

  • Wpisz równanie reakcji chemicznej, a następnie naciśnij przycisk 'Zbilansuj'. Rozwiązanie pojawi się poniżej.
  • Zawsze używaj dużej litery jako pierwszego znaku w nazwie elementu i małej do reszty symbolu pierwiastka. Przykłady: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Porównaj: Co - kobalt i CO - tlenek węgla,
  • Aby wprowadzić ładunek ujemny do wykorzystania równań chemicznych użyj znaku {-} lub e
  • Aby wprowadzić jon, wprowadź wartościowość po związku w nawiasach klamrowych: {+3} lub {3 +} lub {3} Przykład: {Fe 3 +} +. I {-} = {Fe 2 +} + I2
  • grupy niezmienne substytut w związkach chemicznych, aby uniknąć niejasności. Przykładowo C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O nie będzie zrównoważony, ale PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O będzie
  • Określenie stanu skupienia [jak (s) (aq) lub (g)] nie jest wymagane.
  • Jeśli nie wiesz, jakie produkty powstają, wprowadź wyłącznie odczynniki i kliknij 'Zbilansuj'. W wielu przypadkach kompletne równanie będzie sugerowane.

Przykłady całkowitych równań reakcji chemicznych do zbilansowania:

Przykłady reagentów chemicznych równania (zostanie zasugerowane sumaryczne równanie):

Zrozumienie równań chemicznych

Równanie chemiczne przedstawia reakcję chemiczną. Pokazuje reagenty (substancje rozpoczynające reakcję) i produkty (substancje powstałe w wyniku reakcji). Na przykład w reakcji wodoru (H₂) z tlenem (O₂) tworzącej wodę (H₂O) równanie chemiczne wygląda następująco:

H2 + O2 = H2O

Jednak to równanie nie jest zrównoważone, ponieważ liczba atomów w każdym elemencie nie jest taka sama po obu stronach równania. Zrównoważone równanie jest zgodne z prawem zachowania masy, które stwierdza, że materia nie jest tworzona ani niszczona w reakcji chemicznej.

Wyważanie metodą inspekcji lub prób i błędów

Jest to najprostsza metoda. Polega to na spojrzeniu na równanie i dostosowaniu współczynników, aby uzyskać tę samą liczbę atomów każdego rodzaju po obu stronach równania.

Najlepsze do: prostych równań z małą liczbą atomów.

Proces: Zacznij od najbardziej złożonej cząsteczki lub tej zawierającej najwięcej pierwiastków i dostosowuj współczynniki reagentów i produktów, aż równanie zostanie zrównoważone.

Przykład:H2 + O2 = H2O
  1. Policz liczbę atomów H i O po obu stronach. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy H, a po prawej 2 atomy H. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy O, a po prawej 1 atom O.
  2. Zrównoważ atomy tlenu, umieszczając współczynnik 2 przed H 2 O:
    H2 + O2 = 2H2O
  3. Teraz po prawej stronie znajdują się 4 atomy H, więc dostosowujemy lewą stronę, aby pasowała:
    2H2 + O2 = 2H2O
  4. Sprawdź saldo. Teraz obie strony mają 4 atomy H i 2 atomy O. Równanie jest zrównoważone.

Bilansowanie metodą algebraiczną

Metoda ta wykorzystuje równania algebraiczne w celu znalezienia właściwych współczynników. Współczynnik każdej cząsteczki jest reprezentowany przez zmienną (np. x, y, z), a seria równań jest ustalana w oparciu o liczbę atomów każdego typu.

Najlepsze do: Równań, które są bardziej złożone i niełatwe do zbilansowania podczas kontroli.

Proces: Przypisz zmienne do każdego współczynnika, napisz równania dla każdego elementu, a następnie rozwiąż układ równań, aby znaleźć wartości zmiennych.

Przykład: C2H6 + O2 = CO2 + H2O
  1. Przypisz zmienne do współczynników:
    a C2H6 + b O2 = c CO2 + d H2O
  2. Zapisz równania oparte na zasadzie zachowania atomu:
    • 2 a = c
    • 6 a = 2 d
    • 2 b = 2c + d
  3. Przypisz jeden ze współczynników do 1 i rozwiąż układ.
    • a = 1
    • c = 2 a = 2
    • d = 6 a / 2 = 4
    • b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
  4. Dostosuj współczynnik, aby upewnić się, że wszystkie są liczbami całkowitymi. b = 3,5, więc musimy pomnożyć wszystkie współczynniki przez 2, aby otrzymać zrównoważone równanie ze współczynnikami całkowitymi:
    2 C2H6 + 7 O 2 = 4 CO2 + 6 H2O

Bilansowanie metodą stopnia utlenienia

Metoda ta, przydatna w reakcjach redoks, polega na zrównoważeniu równania w oparciu o zmianę stopnia utlenienia.

Najlepszy do: Reakcje redoks, w których następuje transfer elektronów.

Proces: identyfikacja stopni utlenienia, określenie zmian stopnia utlenienia, zrównoważenie atomów, które zmieniają swój stopień utlenienia, a następnie zrównoważenie pozostałych atomów i ładunków.

Przykład: Ca + P = Ca3P2
  1. Przypisz numery utlenienia:
    • Wapń (Ca) w postaci pierwiastkowej ma stopień utlenienia 0.
    • Fosfor (P) również w postaci pierwiastkowej ma stopień utlenienia 0.
    • W Ca 3 P 2 wapń ma stopień utlenienia +2, a fosfor ma stopień utlenienia -3.
  2. Zidentyfikuj zmiany stopnia utlenienia:
    • Wapń przechodzi od 0 do +2, tracąc 2 elektrony (redukcja).
    • Fosfor przechodzi od 0 do -3, zyskując 3 elektrony (utlenianie).
  3. Zrównoważ zmiany za pomocą elektronów: Multiply the number of calcium atoms by 3 and the number of phosphorus atoms by 2.
  4. Zapisz zrównoważone równanie:
    3 Ca + 2 P = Ca3P2

Równoważenie metodą półreakcji jonowo-elektronowej

Metoda ta dzieli reakcję na dwie półreakcje – jedną utleniającą i drugą redukcyjną. Każdą reakcję połowiczną bilansuje się oddzielnie, a następnie łączy.

Najlepszy do: złożonych reakcji redoks, szczególnie w roztworach kwaśnych lub zasadowych.

Proces: podziel reakcję na dwie reakcje połówkowe, zrównoważ atomy i ładunki w każdej reakcji połówkowej, a następnie połącz reakcje połówkowe, upewniając się, że elektrony są zrównoważone.

Przykład: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
  1. Zapisz i zbilansuj reakcje połówkowe:
    Cu = Cu{2+} + 2{e}
    H{+} + HNO3 + {e} = NO2 + H2O
  2. Połącz reakcje połówkowe, aby zrównoważyć elektrony. Aby to osiągnąć, mnożymy reakcję drugiej połowy przez 2 i dodajemy ją do pierwszej:
    Cu + 2H{+} + 2HNO3 + 2{e} = Cu{2+} + 2NO2 + 2H2O + 2{e}
  3. Usuń elektrony po obu stronach i dodaj jony NO 3 {-}. H{+} z NO 3 {-} tworzy HNO 3 , a Cu{2+} z NO 3 {-} tworzy Cu(NO 3 ) 3 :
    Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Powiązane narzędzia chemiczne:


równania chemiczne dziś bilansowane
Wyraź opinię o działaniu naszej aplikacji.
Menu Zbilansuj Masa molowa Prawa gazowe Jednostki Narzędzia chemiczne Układ okresowy Forum chemiczne Symetria Stałe Miej swój wkład Skontaktuj się z nami
Jak cytować?
Wybierz językDeutschEnglishEspañolFrançaisItalianoNederlandsPolskiPortuguêsРусский中文日本語한국어