Zrównoważmy to równanie, stosując metodę inspekcji. Najpierw ustawiamy wszystkie współczynniki na 1: 1 Ni(CH3COO)2*4H2O + 1 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 CH3COOLi*2H2O + 1 O2 + 1 (NH4)6Mo7O24*4H2O = 1 Li120Ni53Mn20Mo7O200 + 1 CO2 + 1 NO2 + 1 H2O
Dla każdego elementu sprawdzamy, czy liczba atomów jest zrównoważona po obu stronach równania. Ni nie jest zrównoważony: 1 atomów w odczynnikach i 53 atomów w produktach. Aby zrównoważyć Ni po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla Ni(CH3COO)2*4H2O przez 53 53 Ni(CH3COO)2*4H2O + 1 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 CH3COOLi*2H2O + 1 O2 + 1 (NH4)6Mo7O24*4H2O = 1 Li120Ni53Mn20Mo7O200 + 1 CO2 + 1 NO2 + 1 H2O
Mn nie jest zrównoważony: 1 atomów w odczynnikach i 20 atomów w produktach. Aby zrównoważyć Mn po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla Mn(CH3COO)2*4H2O przez 20 53 Ni(CH3COO)2*4H2O + 20 Mn(CH3COO)2*4H2O + 1 CH3COOLi*2H2O + 1 O2 + 1 (NH4)6Mo7O24*4H2O = 1 Li120Ni53Mn20Mo7O200 + 1 CO2 + 1 NO2 + 1 H2O
Li nie jest zrównoważony: 1 atomów w odczynnikach i 120 atomów w produktach. Aby zrównoważyć Li po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla CH3COOLi*2H2O przez 120 53 Ni(CH3COO)2*4H2O + 20 Mn(CH3COO)2*4H2O + 120 CH3COOLi*2H2O + 1 O2 + 1 (NH4)6Mo7O24*4H2O = 1 Li120Ni53Mn20Mo7O200 + 1 CO2 + 1 NO2 + 1 H2O
Mo jest zrównoważony: 7 atomów w odczynnikach i 7 atomów w produktach. N nie jest zrównoważony: 6 atomów w odczynnikach i 1 atomów w produktach. Aby zrównoważyć N po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla NO2 przez 6 53 Ni(CH3COO)2*4H2O + 20 Mn(CH3COO)2*4H2O + 120 CH3COOLi*2H2O + 1 O2 + 1 (NH4)6Mo7O24*4H2O = 1 Li120Ni53Mn20Mo7O200 + 1 CO2 + 6 NO2 + 1 H2O
C nie jest zrównoważony: 532 atomów w odczynnikach i 1 atomów w produktach. Aby zrównoważyć C po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla CO2 przez 532 53 Ni(CH3COO)2*4H2O + 20 Mn(CH3COO)2*4H2O + 120 CH3COOLi*2H2O + 1 O2 + 1 (NH4)6Mo7O24*4H2O = 1 Li120Ni53Mn20Mo7O200 + 532 CO2 + 6 NO2 + 1 H2O
H nie jest zrównoważony: 1894 atomów w odczynnikach i 2 atomów w produktach. Aby zrównoważyć H po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla H2O przez 947 53 Ni(CH3COO)2*4H2O + 20 Mn(CH3COO)2*4H2O + 120 CH3COOLi*2H2O + 1 O2 + 1 (NH4)6Mo7O24*4H2O = 1 Li120Ni53Mn20Mo7O200 + 532 CO2 + 6 NO2 + 947 H2O
O nie jest zrównoważony: 1094 atomów w odczynnikach i 2223 atomów w produktach. Aby zrównoważyć O po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla O2 przez 1131 Pomnóż współczynniki dla Li120Ni53Mn20Mo7O200, CO2, NO2, H2O, Ni(CH3COO)2*4H2O, Mn(CH3COO)2*4H2O, CH3COOLi*2H2O, (NH4)6Mo7O24*4H2O przez 2 106 Ni(CH3COO)2*4H2O + 40 Mn(CH3COO)2*4H2O + 240 CH3COOLi*2H2O + 1131 O2 + 2 (NH4)6Mo7O24*4H2O = 2 Li120Ni53Mn20Mo7O200 + 1064 CO2 + 12 NO2 + 1894 H2O
Li jest zrównoważony: 240 atomów w odczynnikach i 240 atomów w produktach. Ni jest zrównoważony: 106 atomów w odczynnikach i 106 atomów w produktach. Mn jest zrównoważony: 40 atomów w odczynnikach i 40 atomów w produktach. Mo jest zrównoważony: 14 atomów w odczynnikach i 14 atomów w produktach. N jest zrównoważony: 12 atomów w odczynnikach i 12 atomów w produktach. C jest zrównoważony: 1064 atomów w odczynnikach i 1064 atomów w produktach. H jest zrównoważony: 3788 atomów w odczynnikach i 3788 atomów w produktach. All atoms are now balanced and the whole equation is fully balanced: 106 Ni(CH3COO)2*4H2O + 40 Mn(CH3COO)2*4H2O + 240 CH3COOLi*2H2O + 1131 O2 + 2 (NH4)6Mo7O24*4H2O = 2 Li120Ni53Mn20Mo7O200 + 1064 CO2 + 12 NO2 + 1894 H2O
Bilansowanie krok po kroku metodą algebraiczną
Zbilansujmy to równanie metodą algebraiczną. Najpierw ustawiamy wszystkie współczynniki na zmienne a, b, c, d, ... a Ni(CH3COO)2*4H2O + b Mn(CH3COO)2*4H2O + c CH3COOLi*2H2O + d O2 + e (NH4)6Mo7O24*4H2O = f Li120Ni53Mn20Mo7O200 + g CO2 + h NO2 + i H2O
Teraz zapisujemy równania algebraiczne bilansujące każdy atom: Ni: a * 1 = f * 53 H: a * 14 + b * 14 + c * 7 + e * 32 = i * 2 O: a * 8 + b * 8 + c * 4 + d * 2 + e * 28 = f * 200 + g * 2 + h * 2 + i * 1 C: a * 4 + b * 4 + c * 2 = g * 1 Mn: b * 1 = f * 20 Li: c * 1 = f * 120 Mo: e * 7 = f * 7 N: e * 6 = h * 1
Teraz przypisujemy a=1 i rozwiązujemy układ równań algebry liniowej: a = f * 53 a4 + b4 + c * 7 + e * 32 = i * 2 a * 8 + b * 8 + c * 4 + d * 2 + e * 28 = f * 200 + g * 2 + h * 2 + i a * 4 + b * 4 + c * 2 = g b = f * 20 c = f20 e * 7 = f * 7 e * 6 = h a = 1
Rozwiązując ten system algebry liniowej dochodzimy do: a = 1 b = 0.37735849056604 c = 2.2641509433962 d = 10.669811320755 e = 0.018867924528302 f = 0.018867924528302 g = 10.037735849057 h = 0.11320754716981 i = 17.867924528302
Aby otrzymać współczynniki całkowite, mnożymy wszystkie zmienne przez 106 a = 106 b = 40 c = 240 d = 1131 e = 2 f = 2 g = 1064 h = 12 i = 1894
Teraz zastępujemy zmienne w oryginalnych równaniach wartościami uzyskanymi poprzez rozwiązanie układu algebry liniowej i dochodzimy do w pełni zbilansowanego równania: 106 Ni(CH3COO)2*4H2O + 40 Mn(CH3COO)2*4H2O + 240 CH3COOLi*2H2O + 1131 O2 + 2 (NH4)6Mo7O24*4H2O = 2 Li120Ni53Mn20Mo7O200 + 1064 CO2 + 12 NO2 + 1894 H2O
Bezpośredni link do tego zbilansowanego równania:
Powiedz o naszej stronie swoim znajomym!
Instrukcje dotyczące bilansowania równań chemicznych:
Wpisz równanie reakcji chemicznej, a następnie naciśnij przycisk 'Zbilansuj'. Rozwiązanie pojawi się poniżej.
Zawsze używaj dużej litery jako pierwszego znaku w nazwie elementu i małej do reszty symbolu pierwiastka. Przykłady: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Porównaj: Co - kobalt i CO - tlenek węgla,
Aby wprowadzić ładunek ujemny do wykorzystania równań chemicznych użyj znaku {-} lub e
Aby wprowadzić jon, wprowadź wartościowość po związku w nawiasach klamrowych: {+3} lub {3 +} lub {3} Przykład: {Fe 3 +} +. I {-} = {Fe 2 +} + I2
grupy niezmienne substytut w związkach chemicznych, aby uniknąć niejasności. Przykładowo C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O nie będzie zrównoważony, ale PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O będzie
Określenie stanu skupienia [jak (s) (aq) lub (g)] nie jest wymagane.
Jeśli nie wiesz, jakie produkty powstają, wprowadź wyłącznie odczynniki i kliknij 'Zbilansuj'. W wielu przypadkach kompletne równanie będzie sugerowane.
Przykłady całkowitych równań reakcji chemicznych do zbilansowania:
Równanie chemiczne przedstawia reakcję chemiczną. Pokazuje reagenty (substancje rozpoczynające reakcję) i produkty (substancje powstałe w wyniku reakcji). Na przykład w reakcji wodoru (H₂) z tlenem (O₂) tworzącej wodę (H₂O) równanie chemiczne wygląda następująco:
Jednak to równanie nie jest zrównoważone, ponieważ liczba atomów w każdym elemencie nie jest taka sama po obu stronach równania. Zrównoważone równanie jest zgodne z prawem zachowania masy, które stwierdza, że materia nie jest tworzona ani niszczona w reakcji chemicznej.
Wyważanie metodą inspekcji lub prób i błędów
Jest to najprostsza metoda. Polega to na spojrzeniu na równanie i dostosowaniu współczynników, aby uzyskać tę samą liczbę atomów każdego rodzaju po obu stronach równania.
Najlepsze do: prostych równań z małą liczbą atomów.
Proces: Zacznij od najbardziej złożonej cząsteczki lub tej zawierającej najwięcej pierwiastków i dostosowuj współczynniki reagentów i produktów, aż równanie zostanie zrównoważone.
Policz liczbę atomów H i O po obu stronach. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy H, a po prawej 2 atomy H. Po lewej stronie znajdują się 2 atomy O, a po prawej 1 atom O.
Zrównoważ atomy tlenu, umieszczając współczynnik 2 przed H 2 O:
Sprawdź saldo. Teraz obie strony mają 4 atomy H i 2 atomy O. Równanie jest zrównoważone.
Bilansowanie metodą algebraiczną
Metoda ta wykorzystuje równania algebraiczne w celu znalezienia właściwych współczynników. Współczynnik każdej cząsteczki jest reprezentowany przez zmienną (np. x, y, z), a seria równań jest ustalana w oparciu o liczbę atomów każdego typu.
Najlepsze do: Równań, które są bardziej złożone i niełatwe do zbilansowania podczas kontroli.
Proces: Przypisz zmienne do każdego współczynnika, napisz równania dla każdego elementu, a następnie rozwiąż układ równań, aby znaleźć wartości zmiennych.
Zapisz równania oparte na zasadzie zachowania atomu:
2 a = c
6 a = 2 d
2 b = 2c + d
Przypisz jeden ze współczynników do 1 i rozwiąż układ.
a = 1
c = 2 a = 2
d = 6 a / 2 = 4
b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5
Dostosuj współczynnik, aby upewnić się, że wszystkie są liczbami całkowitymi. b = 3,5, więc musimy pomnożyć wszystkie współczynniki przez 2, aby otrzymać zrównoważone równanie ze współczynnikami całkowitymi:
Metoda ta, przydatna w reakcjach redoks, polega na zrównoważeniu równania w oparciu o zmianę stopnia utlenienia.
Najlepszy do: Reakcje redoks, w których następuje transfer elektronów.
Proces: identyfikacja stopni utlenienia, określenie zmian stopnia utlenienia, zrównoważenie atomów, które zmieniają swój stopień utlenienia, a następnie zrównoważenie pozostałych atomów i ładunków.
Równoważenie metodą półreakcji jonowo-elektronowej
Metoda ta dzieli reakcję na dwie półreakcje – jedną utleniającą i drugą redukcyjną. Każdą reakcję połowiczną bilansuje się oddzielnie, a następnie łączy.
Najlepszy do: złożonych reakcji redoks, szczególnie w roztworach kwaśnych lub zasadowych.
Proces: podziel reakcję na dwie reakcje połówkowe, zrównoważ atomy i ładunki w każdej reakcji połówkowej, a następnie połącz reakcje połówkowe, upewniając się, że elektrony są zrównoważone.