Bilansowanie równania: 25739.999999998 Xe2Si3P25O28Cu14At7Se4 + 17159.999999999 I14Br3 + 10295.999999999 Cl5N6C16H25P8O5S19F18I29 + 23494.999999998 B9P7H10O10 = 20591.999999999 I5F9O2 + 97811.999999993 S2H5 + 1645 H2O + 41183.999999997 C4P2 + 10215.999999999 P5O4 + 108965.99999999 P2I4 + 4751.9999999997 N13O + 70484.999999995 B3PO5 + 51479.999999996 Se2ClBr + 36035.999999997 At5P13 + 360359.99999997 CuO + 77219.999999995 SiO2 + 51479.999999996 XeO
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Instrukcje dotyczące bilansowania równań chemicznych:
Przykłady całkowitych równań reakcji chemicznych do zbilansowania:
Przykłady reagentów chemicznych równania (zostanie zasugerowane sumaryczne równanie):Zrozumienie równań chemicznychRównanie chemiczne przedstawia reakcję chemiczną. Pokazuje reagenty (substancje rozpoczynające reakcję) i produkty (substancje powstałe w wyniku reakcji). Na przykład w reakcji wodoru (H₂) z tlenem (O₂) tworzącej wodę (H₂O) równanie chemiczne wygląda następująco: Jednak to równanie nie jest zrównoważone, ponieważ liczba atomów w każdym elemencie nie jest taka sama po obu stronach równania. Zrównoważone równanie jest zgodne z prawem zachowania masy, które stwierdza, że materia nie jest tworzona ani niszczona w reakcji chemicznej. Wyważanie metodą inspekcji lub prób i błędówJest to najprostsza metoda. Polega to na spojrzeniu na równanie i dostosowaniu współczynników, aby uzyskać tę samą liczbę atomów każdego rodzaju po obu stronach równania. Najlepsze do: prostych równań z małą liczbą atomów. Proces: Zacznij od najbardziej złożonej cząsteczki lub tej zawierającej najwięcej pierwiastków i dostosowuj współczynniki reagentów i produktów, aż równanie zostanie zrównoważone. Przykład:H2 + O2 = H2O
Bilansowanie metodą algebraicznąMetoda ta wykorzystuje równania algebraiczne w celu znalezienia właściwych współczynników. Współczynnik każdej cząsteczki jest reprezentowany przez zmienną (np. x, y, z), a seria równań jest ustalana w oparciu o liczbę atomów każdego typu. Najlepsze do: Równań, które są bardziej złożone i niełatwe do zbilansowania podczas kontroli. Proces: Przypisz zmienne do każdego współczynnika, napisz równania dla każdego elementu, a następnie rozwiąż układ równań, aby znaleźć wartości zmiennych. Przykład: C2H6 + O2 = CO2 + H2O
Bilansowanie metodą stopnia utlenieniaMetoda ta, przydatna w reakcjach redoks, polega na zrównoważeniu równania w oparciu o zmianę stopnia utlenienia. Najlepszy do: Reakcje redoks, w których następuje transfer elektronów. Proces: identyfikacja stopni utlenienia, określenie zmian stopnia utlenienia, zrównoważenie atomów, które zmieniają swój stopień utlenienia, a następnie zrównoważenie pozostałych atomów i ładunków. Przykład: Ca + P = Ca3P2
Równoważenie metodą półreakcji jonowo-elektronowejMetoda ta dzieli reakcję na dwie półreakcje – jedną utleniającą i drugą redukcyjną. Każdą reakcję połowiczną bilansuje się oddzielnie, a następnie łączy. Najlepszy do: złożonych reakcji redoks, szczególnie w roztworach kwaśnych lub zasadowych. Proces: podziel reakcję na dwie reakcje połówkowe, zrównoważ atomy i ładunki w każdej reakcji połówkowej, a następnie połącz reakcje połówkowe, upewniając się, że elektrony są zrównoważone. Przykład: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Powiązane narzędzia chemiczne: | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
równania chemiczne dziś bilansowane |