Printed from https://www.webqc.org

Kalkulator równań jonowych netto


Analiza równań jonowych netto

Równanie molekularne
BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) = BaSO4(s) + 2 NaCl(aq)

Pełne równanie jonowe
Ba{+2} + 4 Cl{-} + 4 Na{+} + SO4{-2} = BaSO4(s)

Równanie jonowe netto
Ba{+2} + SO4{-2} = BaSO4(s)

Jony widzów
2 Cl{-} 2 Na{+}
Jony te pozostają niezmienione po obu stronach równania i nie biorą udziału w reakcji.

Stany fizyczne i produkty
Osady (↓): BaSO4

Analiza krok po kroku
Krok 1: Napisz zbilansowane równanie cząsteczkowe

Krok 2: Rozłóż wodne związki jonowe na jony składowe

BaCl2(aq) dissociates into Ba{+2} + 2Cl{-}

Na2SO4(aq) dissociates into 2Na{+} + SO4{-2}

NaCl(aq) dissociates into 2Na{+} + 2Cl{-}

Krok 3: Napisz pełne równanie jonowe, uwzględniające wszystkie jony

Krok 4: Zidentyfikuj i anuluj jony widza (jony, które pozostają niezmienione po obu stronach)

Cl{-} appears on both sides with the same coefficient (2) - it is a spectator ion

Na{+} appears on both sides with the same coefficient (2) - it is a spectator ion

Krok 5: Zapisz równanie jonowe netto, usuwając jony obserwujące

Krok 6: Równanie jonowe netto pokazuje tylko te gatunki, które faktycznie biorą udział w reakcji


Instrukcje dotyczące analizy równania jonowego netto:

  • Enter a balanced chemical equation with aqueous reactants and products
  • Use correct chemical formulas (e.g., AgNO3, not AgNo3)
  • Include state symbols: (aq) for aqueous, (s) for solid, (l) for liquid, (g) for gas
  • Separate reactants and products with = or →
  • Use + to separate multiple compounds on each side
  • Example format: AgNO3(aq) + NaCl(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq)
  • The calculator will identify spectator ions and show the net ionic equation

Przykłady równań do analizy jonowej netto:

Zrozumienie równań jonowych netto

Równania jonowe netto pokazują tylko te gatunki chemiczne, które faktycznie biorą udział w reakcji chemicznej, poprzez usunięcie jonów obserwujących, które wydają się niezmienione po obu stronach równania.

Rodzaje równań chemicznych

  • Równanie molekularne: Pokazuje kompletne wzory chemiczne wszystkich substratów i produktów
  • Pełne równanie jonowe: Pokazuje wszystkie wodne związki jonowe jako zdysocjowane jony
  • Równanie jonowe netto: Pokazuje tylko jony i związki, które faktycznie ulegają zmianie podczas reakcji

Kluczowe koncepcje

  • Jony widzów: Jony, które pozostają niezmienione po obu stronach równania i można je wyzerować
  • Osad: Nierozpuszczalna substancja stała powstająca z roztworów wodnych, oznaczona symbolem (s) lub ↓
  • Gaz: Produkt gazowy, który ulatnia się z roztworu, oznaczony (g) lub ↑
  • Wodny: Rozpuszczony w wodzie, oznaczony (aq)

Przykładowa analiza

Równanie cząsteczkowe: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Pełne równanie jonowe: Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)

Równanie jonowe skrócone: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)

Jony widza: Na⁺ and NO₃⁻ (appear unchanged on both sides)

Osad: AgCl(s) - silver chloride forms as an insoluble solid

Powiązane narzędzia chemiczne:


Wyraź opinię o działaniu naszej aplikacji.
Menu Zbilansuj Masa molowa Prawa gazowe Jednostki Narzędzia chemiczne Układ okresowy Forum chemiczne Symetria Stałe Miej swój wkład Skontaktuj się z nami
Jak cytować?
Wybierz językDeutschEnglishEspañolFrançaisItalianoNederlandsPolskiPortuguêsРусский中文日本語한국어