|
|
|
|
Instrukcje dotyczące analizy równania jonowego netto:
- Enter a balanced chemical equation with aqueous reactants and products
- Use correct chemical formulas (e.g., AgNO3, not AgNo3)
- Include state symbols: (aq) for aqueous, (s) for solid, (l) for liquid, (g) for gas
- Separate reactants and products with = or →
- Use + to separate multiple compounds on each side
- Example format: AgNO3(aq) + NaCl(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq)
- The calculator will identify spectator ions and show the net ionic equation
Przykłady równań do analizy jonowej netto:
Zrozumienie równań jonowych netto
Równania jonowe netto pokazują tylko te gatunki chemiczne, które faktycznie biorą udział w reakcji chemicznej, poprzez usunięcie jonów obserwujących, które wydają się niezmienione po obu stronach równania.
Rodzaje równań chemicznych
- Równanie molekularne: Pokazuje kompletne wzory chemiczne wszystkich substratów i produktów
- Pełne równanie jonowe: Pokazuje wszystkie wodne związki jonowe jako zdysocjowane jony
- Równanie jonowe netto: Pokazuje tylko jony i związki, które faktycznie ulegają zmianie podczas reakcji
Kluczowe koncepcje
- Jony widzów: Jony, które pozostają niezmienione po obu stronach równania i można je wyzerować
- Osad: Nierozpuszczalna substancja stała powstająca z roztworów wodnych, oznaczona symbolem (s) lub ↓
- Gaz: Produkt gazowy, który ulatnia się z roztworu, oznaczony (g) lub ↑
- Wodny: Rozpuszczony w wodzie, oznaczony (aq)
Przykładowa analiza
Równanie cząsteczkowe: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
Pełne równanie jonowe: Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
Równanie jonowe skrócone: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)
Jony widza: Na⁺ and NO₃⁻ (appear unchanged on both sides)
Osad: AgCl(s) - silver chloride forms as an insoluble solid Powiązane narzędzia chemiczne:
|
|
Wyraź opinię o działaniu naszej aplikacji.
